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    3．下列实验操作中，所用仪器使用合理的是（　　）
    A．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体并配制溶液
    B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
    C．用托盘天平称取25.2gNaCl
    D．用分液漏斗来过滤NaCl溶液中泥沙

    分析 A．容量瓶中不能溶解固体；
    B．量筒的规格应与液体体积接近，减小误差；
    C．托盘天平的感量为0.1g；
    D．分液漏斗用于分层的液体混合物分离．

    解答 解：A．容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
    B．量筒的规格应与液体体积接近，减小误差，则应选10mL量筒量取5.2mL的盐酸，故B错误；
    C．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取25.2gNaCl，故C正确；
    D．分液漏斗用于分层的液体混合物分离，应选漏斗过滤NaCl溶液中泥沙，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、仪器的实验、混合物分离为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3•H2O反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某小组同学用如图所示装置进行Cl2的制备及相关性质实验（加热及夹持装置已省略）．

    （1）A中固体为MnO2，滴入浓盐酸，加热试管A，发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）取少量B中溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸上出的现象为③（填编号）
    ①变红    ②褪色    ③先变红后褪色
    说明氯水具有的性质是③．（填编号） ①酸性  ②漂白性 ③酸性和漂白性
    （3）Cl2有毒，可用装置C吸收多余的Cl2，C中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成
    有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广高效消毒杀菌剂二氧化氯（ClO2）．
    ①消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，此过程说明
    ClO2具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
    ②在一定条件下，将Cl2通人填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2．该反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，当消耗标准状况下11.2L Cl2时，制得ClO2的质量为67.5g．等质量的Cl2和ClO2，ClO2的消毒效率（单位质量得到的电子数）更高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ•mol-1
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ•mol-1
    若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
    A．（Q1+Q2+Q3） kJB．0.5（Q+Q2+Q3） kJ
    C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3） kJD．-（3Q1-Q2+Q3） kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    （1）实验选用指示剂是淀粉溶液（填名称），用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （2）若I2标准溶液浓度为7.50×10-3 mol/L，滴定中消耗标准溶液体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　）
    A．v（A）=0.9 mol/（L•s）B．v（B）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=1.4 mol/（L•s）D．v（D）=1.8 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
    下列说法中错误的是（　　）
    A．KClO3在反应中得到电子
    B．ClO2中氯的化合价为+4价
    C．在反应中H2C2O4是还原剂
    D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．298K时，在20.0mL0.20mol•L-1氨水中滴入0.20mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．
    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用甲基橙
    （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）
    ②N、M、P三点所示溶液导电能力最强的是P对应的溶液；M点对应离子浓度大小关系为c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    ③25℃时，N点c（OH-）为$\sqrt{2}$×10-2 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：
    CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    已知：
    （1）步骤①中存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
    （3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol•L-1 时可视作该离子不存在．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大
    B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO${\;}_{4}^{2-}$）=v（Cr2O72-）时，说明反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O 达到平衡状态
    C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$离子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
    D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

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