Question

7．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）

• A． 负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺
• B． 正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag
• C． 电池放电时Cl^-由正极向负极迁移
• D． 负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑
• E． 能被KCl溶液激活
• F． 可用于海上应急照明供电

Answer 1

分析 Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺，据此分析．

解答 解：Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺，
A、负极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺，故A正确；
B、正极反应为：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，故B错误；
C、原电池中阴离子移向负极，则Cl^-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；
D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑，故D正确；
E、海水的主要成分是NaCl，所以该电池能被KCl溶液激活，故E正确；
F、该原电池以海水为电解质，可用于海上应急照明供电，故F正确；
故选B．

点评 本题考查原电池工作原理，注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，题目难度中等．