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    10．t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），2min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol•L-1．
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到限度的标志是bd
    a．容器中的压强保持不变
    b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1
    c．容器内混合气体的密度保持不变
    d．A的百分含量保持不变
    e．B和C的物质的量浓度之比为1：x
    （2）x=3，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V（B）=0.1mol•L-1•min-1；
    （3）若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）化学反应达到限度时，A的转化率为40%．

    分析 2min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0.6mol，转化的B为$\frac{1mol-0.6mol}{2L}$=0.2mol/L，并测得C的浓度为0.6mol•L-1，则$\frac{1}{x}=\frac{0.2}{0.6}$，解得x=3，则
            2A（g）+B（g）?3C（g）
    开始  2            1              0
    转化 0.8         0.4         1.2
    平衡 1.2        0.6          1.2
    （1）结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判断；
    （2）结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
    （3）保持温度不变，增大容器体积，压强减小；
    （4）结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算．

    解答 解：2min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0.6mol，转化的B为$\frac{1mol-0.6mol}{2L}$=0.2mol/L，并测得C的浓度为0.6mol•L-1，则$\frac{1}{x}=\frac{0.2}{0.6}$，解得x=3，则
            2A（g）+B（g）?3C（g）
    开始  2            1              0
    转化 0.8         0.4         1.2
    平衡 1.2         0.6          1.2
    （1）a．该反应为气体体积不变的反应，则容器中的压强保持不变，不能判定平衡，故不选；
    b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1，为不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，故选；
    c．质量、体积不变，则容器内混合气体的密度保持不变，不能判定平衡，故不选；
    d．A的百分含量保持不变，符合特征“定”，为平衡状态，故选；
    e．由上述分析可知，B和C的物质的量浓度之比为1：2，故不选；
    故答案为：bd；
    （2）由上述分析可知，x=3，用B表示该反应的平均反应速率V（B）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2min}$=0.1 mol•L-1•min-1，
    故答案为：3；0.1 mol•L-1•min-1；
    （3）保持温度不变，增大容器体积，压强减小，正反应速率减小，故答案为：减小；
    （4）化学反应达到限度时，A的转化率为$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故答案为：40%．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、速率及转化率的计算、平衡判定为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
    A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
    E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是A．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是A．
    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为H．
    （4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为B．
    （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为E．
    （6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率C，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间F．
    （7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为F．

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    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子
    B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA
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    D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（　　）
    A．氮气B．硫化氢C．氨气D．氮的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐．某学习小组对用FeSO4制备FeCO3
    资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO（OH．
    （1）实验探究Ⅰ
     
     
    实
    验
    Ⅰ
         		操作现象

         		1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生
    2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色
    ①生成FeCO3离子方程式：Fe2++CO32-=FeCO3↓．
    ②反应过程中可能生成Fe（OH）2的依据是白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色．
    ③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+．
    （2）实验探究Ⅱ
     
     
    实验Ⅱ    		           操作现象
    1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生
     
    2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降
    ①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因NaHCO3中存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，加FeSO4，Fe2++CO32-=FeCO3↓；平衡右移，H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多．支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，加足量稀硫酸沉淀均溶解，实验Ⅱ中产生的气体比实验Ⅰ中产生的气体多则结论成立．
    （3）实验探究Ⅲ
     
     
    实验Ⅱ    		           操作现象
     
    1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生
     
    2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色
    实验改进的意图是反应放出CO2，给反应创设无O2的环境．
    （4）综合以上实验，下列说法正确的是ad
    a．用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱
    b．用1L 1.0mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116g FeCO3
    c．湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2
    d．工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    ①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
    ②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
    ③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    ④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化
    ⑤单糖、二糖都能与新制Cu（OH）2发生反应
    ⑥向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液或CuSO4溶液，均有固体析出．
    A．①②③④⑤B．②③⑥C．②③④⑤D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是 （　　）
    A．钠、镁、铝原子半径依次增大B．NH3H2O HF 稳定性依次减弱
    C．H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增强D．NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（　　）
    A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物
    B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
    C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气
    D．石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．目前，我市电能的主要来源是火力发电． 下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（　　）
    A．化学能转化成机械能在转化成电能
    B．化学能转化成热能在转化成电能
    C．化学能转化成机械能在转化成热能在到机械能
    D．化学能转化成热能在转化成机械能在到电能

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