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    （双选）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

    A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
    C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A) 
    D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

    AC

    解析试题分析：等物质的量的H2A与NaOH反应生成NaHA和H2O，电离程度：NaHA>HA－>H2O，图中c(A2－)>c(H2A)说明HA－的电离程度大于其水解程度，则该盐溶液显弱酸性，故A正确；图中c(A2－)>c(H2A)说明HA－的电离程度大于其水解程度，则该溶液中的水的电离受抑制程度大于促进程度，比纯水的电离程度小，故B错误；OH－+ HA－= A2－+H2O，则OH－减少的浓度等于A2－的浓度，则c(OH－)＋c(A2－)表示由水电离出OH－的浓度，而H++ HA－=H2A，则H+减少的浓度等于H2A的浓度，则c(H+)＋c(H2A)表示由水电离出H+的浓度，水电离出OH－的浓度等于水电离出H+的浓度，故C正确；由图可知H2A是二元弱酸，则Na2A是强碱弱酸盐，该盐溶液显碱性，稀释后其碱性一定减弱，pH一定减小，故D错误。
    考点：考查盐溶液中离子浓度大小比较、水的电离平衡、盐溶液中的质子守恒，溶液的pH等重要知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

    A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
    B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
    C．将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75
    D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推论不正确的是
    A．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
    B．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A－）+c（HA）
    C．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH-）
    D．若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是

    A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
    B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
    C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
    D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关下列溶液的叙述正确的是

    A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)
    B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
    C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－)
    D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：
    n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时，V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是

    A．若V1=V2且混合溶液pH＜7，则有c1＞c2
    B．若c1V1= c2V2，则混合溶液中c（Na＋）= c（CH3COO－）
    C．若混合溶液的pH=7，则有c1V1＞c2V2
    D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图，下列有关叙述正确的是

    A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
    B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大
    C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多
    D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是 （   ）

    A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
    B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
    C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大
    D．常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)
    B．在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
    C．在B点，两者恰好完全反应
    D．在C点，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

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