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    13．写出下列反应的化学方程式：
    ①溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    ②乙酸乙酯在氢氧化钠的水溶液中共热CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

    分析 ①溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中共热，发生消去反应生成乙烯；
    ②乙酸乙酯在热的氢氧化钠溶液水解生成乙酸钠和乙醇．

    解答 解：①卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液反应生成乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
    故答案为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
    ②乙酸乙酯在热的氢氧化钠溶液水解生成乙酸钠和乙醇，化学方程式为CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH，故答案为：CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握官能团和性质的关系及有机反应，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：

    （1）
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①HCl
    ②H2S、HNO3、H2CO3、H2SO4    		③NaOH、KOH
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4、NaNO3、KNO3    		⑦CO2
    ⑧Na2O    		⑨NH3
    ⑩H2O2
    以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表②③⑥的后面．
    （2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：Na2O+CO2═Na2CO3．
    （3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，．
    （4）实验室制备⑦常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：
    5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（　　）
    A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
    B．溶液中的Cl-起催化作用
    C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
    D．溶液中的H+起催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．电负性：X＞Y＞Z＞WB．电离能：X＞Y＞Z＞W
    C．离子半径：X2-＞Z-＞Y+＞W2+D．原子序数：W＞Y＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下，在体积均为V L的密闭容器中分别装有CO2和CO，下列说法正确的是（　　）
    A．质量之比44：30B．分子数之比2：1C．原子数之比1：1D．密度之比11：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．加热铝片出现的“悬而不滴”，是由于铝的熔点比氧化铝高
    B．得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定越强
    C．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
    D．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带有电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．双鸭山一中化学实验室最近迎来了第一批客人----高一化学兴趣小组．他们探究了如下实验：金属钠与饱和烧碱溶液的反应．该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：

    （1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列有关描述正确的是ABD（填字母，下同）
    a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失      b．钠熔化成一个光亮的小球
    c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大       d．恢复到室温时，溶液中Na+数目减少
    （2）反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是b，
    ①用铝箔包住钠　　②用铜箔包住钠
    a．二者收集气体一样多      b．①收集气体体积较大      c．②收集气体体积较大
    选其的根据是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途．
    Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：

    根据上述流程回答下列问题：
    （1）反应①中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；使用冰水的目的是减少Br2和HBr挥发
    （2）操作Ⅰ的名称是蒸馏；操作Ⅱ的名称是过滤；
    （3）反应②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴；但要防止过量，原因是SO32-+2H+=SO2↑+H2O（用离子方程式表示）
    Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物．XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等．试回答下列问题：
    （4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是AC
    A．IBr中溴和碘的化合价均为0价                 B．在许多反应中IBr是强氧化剂
    C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂   D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O
    （5）在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华．在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是B
    A．H2O      B．KI     C．Zn     D．KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
    B．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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