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    15．某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期 IA族B．第二周期 VIIA族C．第三周期 IA族D．第三周期 VIIA族

    分析 元素负一价阴离子的核外有10个电子，则该元素的质子数为9，根据电子层数=周期数、最外层电子数=主族族序数确定元素在周期表中的位置．

    解答 解：元素负一价阴离子的核外有10个电子，则该元素的质子数为10-1=9，该元素的核外电子排布为1s22s22p5，处于p区，属于主族元素，电子层数为2，最外层电子数为7，故处于周期表中第二周期第ⅦA族，故选B．

    点评 本题考查周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、原子结构与位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应
    C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水  ④pH=4的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②
    B．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
    C．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④
    D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时，电池的负极质量减轻
    B．放电时，正极周围的pH升高
    C．充电时，电池中硫酸的浓度不断减小
    D．充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高
    B．所有碱金属均为银白色
    C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高
    D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：
    Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    （1）请在上式中标出电子转移的方向和数目
    （2）上述反应中的氧化剂是：FeCl3
    （3）写出FeCl3的电离方程式：FeCl3═3Cl-+Fe3+．
    （4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是AC （填序号）
    A．氯气          B．铁         C．双氧水        D．稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．人体健康与食品、药物等关系密切．
    ①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内碘元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．青霉素适合治疗的疾病是b（选填字母）．
    a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多
    ②小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    ③维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的还原性．
    ④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为氨基酸（写名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列分子中的14个碳原子一定会处于同一平面上的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知反应CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）在某温度恒容条件下进行，反应开始时c（CO）=0.0350mol•L-1，c（Cl2）=0.0270mol•L-1，c（COCl2）=0.011 mol•L-1，达到平衡时，C（COCl2）=0.032mol•L-1．该条件下氯气的转化率是（　　）
    A．60%B．77.8%C．48.0%D．34.4%

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