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12.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液法   B.加热分解   C.蒸发结晶法   D.分液法  E.渗析法  F.蒸馏法   G.过滤法
(1)G分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)C从氯化钠溶液中获得氯化钠固体;
(3)D分离水和煤油的混合物;
(4)A分离溴水中的溴和水;
(5)F分离水和酒精;
(6)E分离氢氧化铁胶体中的氯化铁.

分析 (1)沙子不溶于水;
(2)可用蒸发的方法从溶液中获得晶体;
(3)水和汽油的混合物分层;
(4)溴易溶于有机溶剂;
(5)酒精和水的沸点不同;
(6)胶体不能透过半透膜,离子、分子可以.

解答 解:(1)沙子不溶于水,则选择过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物,故答案为:G;
(2)可用蒸发的方法从溶液中获得晶体,故答案为:C;
(3)水和汽油的混合物分层,水和汽油的混合物分层,则选择分液法分离,故答案为:D;
(4)溴易溶于有机溶剂,可用萃取的方法分离,故答案为:A;
(5)酒精和水的沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故答案为:F;
(6)胶体不能透过半透膜,离子、分子可以,可用渗析的方法分离,故答案为:E.

点评 本题考查混合物分离提纯实验,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意分离原理及混合物分离方法的选择为解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为负极,该电极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,银电极上发生的是还原反应(“氧化”或“还原”).
(2)将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计成原电池,请选择合适的正极和负极材料及电解质溶液,画出原电池的装置图

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.CO是现代化工生产的基础原料,下列有关问题都和CO的使用有关.
(1)人们利用CO能与金属镍反应,生成四羰基镍,然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯,最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍.具体反应为:Ni(s)+4CO(g)$?_{180~200℃}^{50~80℃}$Ni(CO)4(g),该正反应的△H< 0(选填“>”或“=”或“<”).
(2)工业上可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H
已知反应 I:2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1
反应 II:H2O(l)?H2O(g)△H2
反应 III:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
则:△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是:△H=△H1-3△H2-2△H3
(3)一定条件下,在体积固定的密闭容器中发生反应:4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE.
A.2v(H2)=v(CO)
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C.容器内的压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(4)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇.CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示.

①合成甲醇的反应为放热(填“放热”或“吸热”)反应.
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB>KC
③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为2L.
④CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示,实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是在250°C、1.3x104kPa左右,CO的转化率已较高,再增大压强CO转化率提高不大,且增大生成成本,得不偿失.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.水体中重金属铅的污染问题备受关注.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(微溶)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示.
(1)Pb(NO32溶液中,$\frac{c(N{{O}_{3}}^{-})}{c(P{b}^{2+})}$>2(填“>”“=”或“<”),往该溶液中滴入氯化铵溶液后,$\frac{c(N{{O}_{3}}^{-})}{c(P{b}^{2+})}$增加,可能的原因是Pb2+与Cl-反应生成难溶于冷水的氯化铅,使Pb2+浓度减少.
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7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )
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17.以物质的量为中心的计算,阿伏加德罗常数用NA表示.
(1)14g某气体含有3.01×1023个分子,则A的相对分子质量是28,若一个12C的原子质量是b g,则阿佛加德罗常数NA的值为$\frac{12}{b}$.
(2)质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中,含有原子数目最多的是CH4,在相同温度和相同压强条件下,体积最小的是CO2,密度由大到小的顺序是CO2>HCl>NH3>CH4
(3)实验室要配制 0.2 mol•L-1500 mL的稀H2SO4 溶液,需用质量分数为98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸为5.4mL;若从中取出100ml溶液,其SO42-的物质的量为0.02mol.

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4.室温下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )
A.溶液中导电粒子的数目减小
B.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不变
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D.醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质能够导电又是强电解质的是(  )
A.NaCl晶体B.液态氯化氢C.熔融的KNO3D.NH3•H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质属于电解质并能导电的是(  )
A.熔融的NaClB.KNO3溶液C.CuD.酒精

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