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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    X、Y、Z、W四种化合物均由1～20号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：

    （1）写出下列物质的化学式：X              Y           W            
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是                                    。
    X→Z的化学方程式              X的热稳定性       （大于、小于或等于）Z。

    NaHCO3    NaOH   CO2  
    HCO3ˉ+ OHˉ= CO32-+ H2O
    2NaHCO3=(加热) Na2CO3＋H2O ＋CO2
    小于

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是
    H
    H

    （2）X与W组成的化合物中存在
    共价
    共价
    键（填“离子”“共价”）．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    H2O+NH3↑
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    H2O+NH3↑
    ．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①B的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．
    ②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能与1mol?L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
    回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp杂化
    sp杂化
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
    3mol或3×6.02×1023个
    3mol或3×6.02×1023个
    ．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
    NH3分子存在氢键
    NH3分子存在氢键
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
    N2O
    N2O
    ．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
    CuCl
    CuCl
    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
    CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
    CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子最外层电子总数为18．且X-离子与Li+具有相同的电子层结构，在元素周期表中．Y与Z相邻，Z与W相邻．请回答下面的问题：
    （1）离子半径X-
     
     Li+ （填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）由X、Y、Z三种元素组成的化合物A中既含有离子键，又含有共价键，则化合物A的化学式为
     

    （3）已知B和C均是由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物，且1mol B与足量NaOH浓溶液反应可生成标准状况下44.8L气体（不考虑气体损失）．B和C在水溶液中反应有气体放出，则：
    ①写出加热条件下B与NaOH浓溶液反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出B和C水溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由上面的Z、W两元素和另一种元素Q可组成一种正盐D，对化合物D进行如下实验：首先，向少量D的溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀生成后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；然后，另取少量 D溶液，加入过最BaCl2溶液时产生白色沉淀．且继续加盐酸时沉淀不溶解．则：
    ①D的化学式为
     
    ，
    ②已知1mol?L-1lOOmL D的溶液能与1mol?L-1 2OmL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小．已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如图甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsnnpn．
    请回答下列问题：
    （1）X原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）第一电离能：X
     
    Y（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）元素W的一种氢化物（化学式为W2H4）是重要的化工原料．有关W2H4分子的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．分子中含有氢键              B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键          D．W的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶胞（晶体中最基本的重复单元）示意图如图乙所示．（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围
     
    （填数字）个氧离子相紧邻；已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞中两个Ti原子的最近距离为
     
    cm．
    （5）Z的气态氢化物分子中Z原子采用
     
    杂化；已知NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
     
    （填字母）．
    A．离子键   B．非极性键C．配位键    D．极性键      E．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30．
    （1）元素W的电子排布式为
     
    ．
    （2）X、Y与氢元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3杂化的原子有
     
    ，1mol XH2-YH中含有σ键的数目为
     
    ．
    （3）ZO4-离子的空间构型为
     
    ，与它互为等电子体的离子有
     
    ．
    （4）元素W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式是
     
    ．元素W的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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