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    3．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．过量的NaOH与Ca（HCO3）2反应：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
    D．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    分析 A．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；’
    B．二者反应生成苯酚和碳酸氢钠；
    C．二者反应生成醋酸钠、乙醇和水；
    D．三价铁离子能够氧化碘离子生成单质碘．

    解答 解：A．过量的NaOH与Ca（HCO3）2反应，离子方程式：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确；
    B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B正确；
    C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH，故C错误；
    D．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI，离子方程式；Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；
    故选：AB．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应必须遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4，请回答下列问题：
    （1）经计算，需要浓H2SO4的体积为5.4mL．（保留一位小数）
    （2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒?10mL量筒?250mL烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
    按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是D．
    A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
    （3）写出浓硫酸稀释操作的要点稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失．
    （4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）ACF
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移的容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．烧杯未进行洗涤
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O
    B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓
    C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O
    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．依据下列事实，写出该反应的热化学方程式．
    ①17g NH3（气态）完全分解生成N2（气态）与H2（气态），吸收46.1kJ的热量2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.2kJ/mol
    ②9g铝与足量的氯气化合生成固体氯化铝时，放出274.2kJ的热量，2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s），△H=-1645.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．已知强酸与强碱完全反应的中和热为57.3kJ/moL，且生成沉淀要放出热量，下列反应的△H值大于57.3kJ/moL的是（　　）
    A．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）
    B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）
    C．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）
    D．NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂
    B．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    C．工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠
    D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲、乙两种粒子都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是（　　）
    A．同种原子B．同种元素
    C．互为同位素D．具有相同的核外电子排布

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    （1）写出B的结构简式CH2=CH2；A中官能团的名称为羟基．
    （2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是碳酸钠溶液，实验现象是有气体生成．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    反应②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （4）实验室利用反应③制取C，常用图②装置：
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．
    ③试管b中观察到的现象是液体分层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是2p；
    （2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在离子键、共价键键（填化学键类型）．
    （3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密闭保存．
    （4）通过比较HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性或HClO4和HBrO4的酸性可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱．
    （5）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
    ①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    □NaCl+□H2O $\stackrel{80℃，通电}{→}$□NaClO3+□
    ②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
    （6）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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