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    通过最合理的反应途径实现下列有机合成，分别用化学方程式表示。

        (1)用溴乙烷合成1，2 -二溴乙烷

        (2)用乙烯合成乙醚(C2H5OC2H5)

    (1)CH3CH2BrCH2═CH2+HBr

    CH2═CH2+Br2CH2BrCH2Br

    (2) CH2═CH2+H2OCH3CH2OH

    2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4?7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是
    CO2
    CO2
    （填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．你认为较合理的途径是
    ②
    ②
    （填①或②），理由是
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    ．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还最可能存在的阳离子是
    Fe3+
    Fe3+
    （用离子符号表示），检测该离子的方法是
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    ．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    、
    途径④不会产生污染大气的气体
    途径④不会产生污染大气的气体
    ．
    （5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸
    强氧化
    强氧化
    性和
    酸
    酸
    性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    、自然干燥．其中途径④发生的反应为
    2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    （用一个离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：高中化学同步单元练习册 全册 高二年级 题型：043

    通过最合理的反应途径来实现下列有机合成．

    以乙烯为原料合成乙醚．

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    科目：高中化学 来源：高中化学同步单元练习册 全册 高二年级 题型：043

    通过最合理的反应途径来实现下列有机合成．

    以溴乙烷为原料合成1，2－二溴乙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4??7H2O）和胆矾晶体（CuSO4??5H2O），方案如下：

    （1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式                   ；

    （2）从滤液C中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩、                   、过滤、洗涤等。

    （3）H2O2是一种应用广泛的绿色氧化剂，往滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可以制备胆矾晶体，该反应的总化学方程式为                                            。

    （4）由滤液A通过途径I和途径II都可得到AlCl3溶液，从产品纯度角度考虑，你认为最合理的是         （填“途径I”或“途径II”），理由是                                     。

    （5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，那么100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸　　 　　g。

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