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    7．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．A2、B2、AB的浓度相等
    B．容器中的压强不再随时间变化而变化
    C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2
    D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：A．A2、B2、AB的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故A错误；
    B．该反应前后气体总物质的量不变，则无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故B错误；
    C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；
    D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB，则同时消耗n mol A2，A2的正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应前后气体计量数之和不变，为易错点．

    练习册系列答案
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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．CH4的摩尔质量为16g
    B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
    D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

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    18．20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了50mL H2O（g）和40mL CO2 （气体体积均在同温同压下测定）．该混合物的组成和体积比正确的是（　　）
    A．C2H4、C2H6（3：1）B．CH4、C3H6 （1：1）C．C2H2、C2H4（3：2）D．C2H6、C3H8（1：2）

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    15．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，能增大反应速率的措施是（　　）
    A．通入大量O2B．减小体系压强C．移去部分SO3D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）NH3的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
    （2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
    （3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
    （4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B（填写选项编号）．
    A．高温、高压  B．高温、低压 C．低温、低压  D．低温、高压
    （7）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABDE．
    （1）容器中气体密度不变
    B、容器中气体压强不变
    C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
    D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O
    E、容器内温度保持不变
    （8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．

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    12．在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，则：（1）该干燥烧瓶中混合气体的平均摩尔质量为多少？
    （2）氨气与空气的体积比为多少？

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    19．下列说法中不正确的是（　　）
    ①水分子的电子式为  
    ②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
    ③氮分子的电子式为     
    ④只含有离子键的化合物才是离子化合物．
    A．①②B．③④C．①④D．②③

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    16．（1）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g/mol；
    （2）某金属氯化物为MCl29.5g，含有0.200molCl-，则该氯化物的摩尔质量95g/mol，金属M的相对原子质量为24．
    （3）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
    （4）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是CO2；密度最小的是H2．（填化学式）

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    17．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开
    B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
    C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
    D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

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