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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(

A.pH=l的溶液中:Ba2+Fe3+Cl-SCN-

B.能使酚酞变红的溶液:Ca2+K+HCO3-CO32-

C.=10-12的溶液中:NH4+Cu2+NO3-SO42-

D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+Al3+Cl-NO3-

【答案】C

【解析】

A. pH=l的溶液中, Fe3+SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存,故不选A

B. 能使酚酞变红的溶液:Ca2+CO32-反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故不选B

C. =10-12的溶液呈酸性,NH4+Cu2+NO3-SO42-不反应,能大量共存,故不选C

D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,呈酸性或碱性,若呈碱性, Al3+不能存在,故不选D

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【题目】以惰性电极电解少量硫酸铜溶液,一段时间后取出电极,加入19.6克氧化铜固体,固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等),则电解过程中电路中流过的电子为( )

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

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【题目】重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色),向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂,溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色

A.NaHSO4B.NaHCO3C.Na2CO3D.CH3COONa

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【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是(

分子式为C12H19O2不能发生银镜反应;③mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应;④它的同分异构体中不可能有酚类;1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH;⑥属于芳香族化合物。

A.④⑤B.④⑤C.③⑥D.③④

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【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反应物的用量为:0.30 mol NaBrs);0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g·cm-3);36 mLH2SO4(质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1);25 mL水。试回答下列问题。

1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?_____________

2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适_____

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

3)冷凝管中的冷凝水的流向应是_____

A. AB B. BA C. A进或B进均可

4)可能发生的副反应为:_____________________________________(至少写出3个方程式)。

5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是_____________________________

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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3

B.饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

D.NH3N2HNO3

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【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应,可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. 升高温度能提高HCl的转化率

B. 加入催化剂,能使该反运的焓变减小

C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量

D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

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【题目】等物质的量的X(g)Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)Y(g)2Z(g)W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是(

A.达到平衡时,XY的平衡转化率不同

B.升高温度,平衡常数K值增大

C.平衡常数K值越大,X的转化率越大

D.达到平衡时,反应速率v(X)2v(Z)

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【题目】某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象,实验如下:

溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成经检验为。取褪色后溶液,滴加盐酸和溶液,产生白色沉淀

溶液变红且不褪色,有气体生成经检验为,经检验有丁达尔效应。

溶液变红且不褪色,滴加盐酸和溶液,无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。

下列说法不正确的是

A.对比,可以判定酸性条件下可以氧化

B.实验中发生的氧化还原反应有两种

C.中红色溶液中含有胶体

D.中发生的氧化还原反应为:

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