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    1．按要求填空
     下列物质：①盐酸  ②食盐水  ③熔化的氯化钠  ④液态氯化氢 ⑤铜  ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸 ⑨氢硫酸
    其中可以导电并且属于强电解质的是③（填所选物质序号，下同）
    其中属于强电解质但是不导电的是④．

    分析 能导电的物质含有自由电子或自由离子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答．

    解答 解：①盐酸、②食盐水、⑥氨水是混合物，所以不是电解质，但都含自由离子所以能导电；
    ③熔化氯化钠是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电； 
    ④液态氯化氢是强电解质，但没有自由移动的离子，所以不导电；
    ⑤铜是单质所以不是电解质，但能导电；
    ⑦三氧化硫是非电解质，不能导电；
    ⑧醋酸是弱电解质，没有自由离子所以不导电；
    可以导电并且属于强电解质的是③；
    其中属于强电解质但是不导电的是④．
    故答案为：③；④．

    点评 本题考查了能导电的强电解质的判断，难度不大，紧扣“强电解质、能导电”来分析解答即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：可能用到的有关数据如下：
      相对分子质量 密度/（g•cm-3） 沸点/℃ 溶解性
     环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
     环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
    合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是冷凝管．
    （2）加入碎瓷片的作用是放暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是D（填正确答案标号）．
    A．立即补加  B．重新配料  C．不需补加  D．冷却后补加
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶   B．温度计   C．吸滤瓶   D．冷凝管  E．接收器
    （6）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
    A.41%  B.50%  C.61%  D.70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳酸钠一过氧化氢加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
    第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
    第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
    第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
    （1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为MgCl2+Na2SiO3+2H2O═2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓．
    （2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是15℃水浴加热（冷水浴）．
    （3）第3步中，无水乙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
    （4）H2O2的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点．
    ①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250ml容量瓶
    ②滴定终点观察到的现象是溶液呈浅红色且30s内不褪色．
    （5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．
    步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
    步骤3：准确量取40.00mL约0.2moL•L-1NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
    步骤4：打开活塞k1、k2，打开k3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol•L-1硫酸溶液．
    步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
    步骤6：经k1再缓缓通入氮气一段时间．
    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1mol•L-1H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1mL．
    步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
    ①步骤3中，准确移取40.00mLNaOH溶液所需要使用的仪器是碱式滴定管．
    ②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是1、5、6（填步骤序号）
    ③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（　　）
    A．1.5gB．3gC．6gD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧固体，可以得到该溶质固体的是（　　）
    A．氯化铜B．碳酸氢钙C．高锰酸钾D．偏铝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．若mg Cu与含n mol HNO3 的溶液反应，当铜和HNO3恰好均完全消耗，发生的反应有：
    ①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
    ②3Cu+8HNO3=3 Cu（NO3）22 NO+H2O（配平该方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目）
    则被还原HNO3 的物质的量一定是n-$\frac{m}{32}$（用m和n表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．电极a为电池的正极
    B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4 OH-
    C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能
    D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似．其原因是（　　）
    A．颜色相似B．都是双原子分子
    C．最外层电子数相同，都是7D．自然界中都以化合态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在冷的浓H2SO4中，下列金属易发生钝化作用的是（　　）
    A．铁B．金C．锌D．铜

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