Question

Fe和Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物，加入200mL 5mol?L^-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（　　）

• A、2.5mol?L^-1
• B、lmol?L^-1
• C、2mol?L^-1
• D、5mol?L^-1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：Fe和Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据电荷守恒可知2c（Fe²⁺）=c（Cl^-）计算出所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

解答： 解：Fe和Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，溶液体积不变，则反应后溶液中c（Cl^-）=c（HCl）=5mol/L，根据电荷守恒，可知2c（Fe²⁺）=c（Cl^-）=5mol/L，
故c（Fe²⁺）=2.5mol/L，
故选A．

点评：本题考查混合物有关计算，题目难度不大，明确反应生成物是解题关键，侧重对解题方法技巧的考查，注意利用守恒法进行解答．