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    9．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断中正确的是（　　）
    A．①中盐酸只做还原剂
    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
    C．实验②中FeCl2被氧化
    D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

    分析 ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；
    ②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；
    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂．

    解答 解：A．反应①中生成KCl，体现盐酸的酸性，生成氯气，体现盐酸的还原性，故A错误；
    B．三个反应中均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故B错误；
    C．实验②中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则FeCl2被氧化，故C正确；
    D．实验③发生的是铁离子与碘离子的氧化还原反应，Fe为过渡元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．CoC12•6H20是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co203、Co（OH）3，还含少量Fe203、A1203、MnO等]制取CoC12•6H20的工艺流程如图1：

    己知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加Na2S03的作用是将Fe3+、Co3+还原．
    （2）写出浸出液中加氧化剂H202发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）加Na2C03调pH至5.2的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
    A.2.0～2.5      B.3.0～3.5      C.4.0～4.5
    （5）为测定粗产品中CoC12•6H20的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgN03溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．若沉淀未烘干就直接称量，则会导致粗产品中CoCl2•6H20的质量分数的计算结果大于实际值（填大于、等于或小于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．化合物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物．为研究X的组成与结构，某研究小组进行了如下实验：
    （1）化合物X的质谱图为
    		（1）有机物X的相对分子质量是100．
    （2）将10.0g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g．（2）有机物X的分子式是C5H8O2．
    （3）经红外光谱测定，化合物X中含有酯基，并有和羰基直接相连的碳碳双键；化合物  X的核磁共振氢谱图上有4个吸收峰，峰面积之比是2：1：2：3．（3）X的结构简式是．
    （4）化合物X与乙烯的共聚物是一种热熔型粘合剂．合成这种粘合剂的化学方程式是．
    （5）研究小组以乙烯为原料，在实验室合成了化合物X．请写出合成路线流程图，并注明反应条件．
    已知：
    合成路线流程图示例如下：$→_{条件1}^{试剂1}$产物$→_{条件2}^{试剂2}$产物2…，下列合成步骤可以用完，也可以不用完，不够时也可以自己加．前面合成出来的物质可以作为原料在后面的合成中直接使用（如图）．

    （6）工业上合成化合物X的一种方法可用如图表示：

    已知：
    ①1mol链状化合物A能与2mol H2发生反应，但A分子中不含有碳碳三键，则A的结构简式是CH2=C=O．
    ②B分子中含有四元环状结构，则反应I的反应类型是加成反应；反应Ⅱ的化学方程式是．
    ③与（5）实验室制法比较，本方法的优点是步骤少，原子利用率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列所涉及的反应不属于置换反应的是（　　）
    A．用铝热反应焊接铁轨
    B．镁条在二氧化碳中燃烧
    C．用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气
    D．用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
    （1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2KJ/mol．
    （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．则 ①平衡时，CH4的转化率为50%，H2的浓度为0.4mol/L，反应共放出或吸收热量165.2KJ
    ②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）
    ③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将正向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    ④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内H2浓度范围为0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质不属于电解质的是（　　）
    A．金刚石B．NaClC．NaOHD．BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式或化学方程式中正确的有（　　）
    ①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    ②向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
    ③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    ④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
    ⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    ⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    ⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    ⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-═Fe2S3．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol•L-1•min-1
    B．平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积
    C．25 min时，分离出了0.1 mol NH3
    D．在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于Na2CO3 和NaHCO3 的说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
    B．相同温度时，Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 的溶解度
    C．Na2CO3 和NaHCO3都能和稀盐酸反应产生CO2 气体
    D．NaHCO3 一定条件下可转化为Na2CO3，但Na2CO3 不能转化为NaHCO3

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