[题目]下列表示反应 NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4 + H2O十CO2↑中相关微粒的化学用语不正确的是A.CO2的结构式: O=C= OB.H2O的电子式:C.Na+的结构示意图:D.水溶液中.NaHCO3的电离方程式: NaHCO3=Na+ + H+ + CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列表示反应 NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4 + H2O十CO2↑中相关微粒的化学用语不正确的是

A.CO2的结构式： O=C= O

B.H2O的电子式：

C.Na+的结构示意图：

D.水溶液中，NaHCO3的电离方程式： NaHCO3=Na+ + H+ + CO

【答案】D

【解析】

A. CO2的分子中，碳氧原子间形成2对共用电子对，所以结构式O=C= O，故A正确；

B. H2O为共价化合物，氢氧原子间形成1对共用电子对，其电子式，故B正确；

C.钠原子核电荷数为11，失去一个电子后变为钠离子，核外剩余10个电子，Na+的结构示意图：，故C正确；

D. NaHCO3属于强电解质，在水中完全电离：NaHCO3=Na+ + HCO3-，HCO3-存在电离平衡，故D错误；

故选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中	装置Ⅱ
制备纯净Cl2	MnO2	①___	②___
制备纯净NO	Cu	③___	④___

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是(　　)

A.该反应热△H=+(a﹣b)kJmol﹣1

B.AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJmol﹣1

C.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量

D.该反应在任何条件下都不可能自发进行

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA

C.1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA

D.将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）

A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

C.从D中分离出盐酸的方法为过滤

D.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知工业上常用“有效氢含量”衡量含氢还原剂的还原能力，其定义为：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。硼氢化钠（NaBH4）是一种极强的含氢还原剂，下列有关说法正确的是

A.NaBH4作还原剂时，其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氢含量”约为0.21

C.反应8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化学计量数为16

D.NaBH4遇水产生大量的氧气可作供氧剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。某同学以含铜废料(主要成分是 CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的杂质)为主要原料制备CuCl的主要流程如下：

已知：①CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化；

②在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色无溶液)。

③几种金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	开始沉淀的 pH	完全沉淀的 pH
Mg(OH)2	8. 4	10. 8
Cu(OH)2	4.2	6. 7
Mn(OH)2	7. 8	8. 8

问答下列问题：

(1)滤渣1 的主要成分是 _________________(写化学式，下同)。

(2)“调pH”所用粉末状试剂 X 是_____________；pH的调节范闱为____________。

(3)“反应”发生 Cu2+ +Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，表明已完全反应的现象是_______________。

(4)向“滤液3” 加大量的水，过滤可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗涤．并在低温下干燥，其原因是___________。

(5)产品纯度的测定，步骤如下：称取mg试样置于锥形瓶中，加入直径 4 ~ 5 mm 玻璃珠适量，并加入 10 mL FeCl3溶液，摇动至样品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，再加入50 mL，水和2滴邻菲罗啉指示剂，立刻用c mol L-1 的硫酸高铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至终点时共消耗硫酸高铈标准溶液V mL。