Question

20．用O₂将HCl转化为Cl₂，反应方程式为：4HCl（g）+O₂（g）?2H₂O（g）+2Cl₂（g）+Q（Q＞0）
一定条件下测得反应过程中n（Cl₂）的实验数据如下．下列说法正确的是（　　）

t/min	0	2	4	6
n（Cl2）/10-3 mol	0	1.8	3.7	5.4

• A． 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
• B． 2～6 min用Cl₂表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）
• C． 增大压强可以提高HCl转化率
• D． 平衡常数K（200℃）＜K（400℃）

Answer 1

分析 A．相同时间内氯气物质的量变化越大，说明反应速率越快；
B．根据反应速率的表达式v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$进行分析；
C．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小．

解答 解：A．相同时间内，0～2min内氯气变化量为1.8×10^-3 mol，而4～6min内氯气变化量为（5.4-3.7）×10^-3 mol=1.7×10^-3 mol，则0～2min的反应速率大于4～6min的反应速率，故A错误；
B．容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，故B错误；
C．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HCl转化率，故C正确；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K（200℃）＞K（400℃），故D错误，
故选C．

点评 本题化学平衡的计算，题目难度中等，涉及甲醇化学反应速率、化学平衡影响因素、化学平衡常数影响因素等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．