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    下列反应在容器中建立化学平衡：SO2+NO2?NO+SO3，若在容器中通入一定量的O2，此时反应将会发生的变化是（　　）
    分析：反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g），达到平衡状态后，加入一定量的氧气，氧气与一氧化氮反应生成了二氧化氮，导致一氧化氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，所以化学平衡向着正向移动，据此进行判断．
    解答：解：由于反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g），达到平衡状态后，加入一定量的氧气，氧气与一氧化氮反应生成了二氧化氮，导致一氧化氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，所以化学平衡向着正向移动，
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意分析题中信息，根据平衡移动原理进行分析，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）该条件下反应平衡常数表达式K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ．在T1℃时，该反应的平衡常数为
    5
    5
    ，达到平衡时n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=
    2：5：4
    2：5：4
    ．
    （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）
    ＞
    ＞
     v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向
    正反应方向
    正反应方向
    进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    工业制备二甲醚（CH3OCH3）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-2800C）进行下列反应：
    Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
    Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H = —23.5kJ·mol—1
    Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H = —41.2kJ·mol—1
    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H =                  
    ②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          
    A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。
    B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O，则平衡右移、平衡常数变大
    C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0
    （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是     。A．容器中密度不变          B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器内压强保持不变
    (3)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

    在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    ①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为              
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：
    、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。
    （4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

    请回答下列问题：
    ①A电极是     极。
    ②B电极上发生的电极反应式是              。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市十二校高三第二次模拟联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。

    如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

    请填写下列空白：

    （1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=             （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。

    （2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti为+4价）

    （3）反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。

    （4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol

    T1 ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

    ①T1 ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；

    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    （5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2__________吨 （不考虑生产过程中物质的任何损失）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    工业制备二甲醚（CH3OCH3）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-2800C）进行下列反应：

      Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H = —90.7kJ·mol—1

      Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1

    Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H  = —41.2kJ·mol—1

    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H =                  

    ②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          

    A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。

    B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O，则平衡右移、平衡常数变大

    C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0

     （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是      。A．容器中密度不变          B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器内压强保持不变

    (3)  二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

    在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    ①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为               

    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：

    、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。

    （4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

    请回答下列问题：

    ①A电极是      极。

    ②B电极上发生的电极反应式是               。

     

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