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    16．下列有关说法正确的是（　　） 
    A．如图是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有4步
    B．苯的硝化实验三种溶液混合过程中，应先在试管中加入浓硝酸，再沿试管壁缓慢加入浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，再在不断振荡下逐滴加入苯
    C．1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
    D．在试管中加入2mL硝酸银溶液，然后加入几滴NaCl溶液，再加入几滴KI溶液，可以观察到白色沉淀变成黄色沉淀，可以说明AgI的KSP小于AgCl的KSP

    分析 A．称量时NaOH应在烧杯中，转移时应利用玻璃棒引流，定容时利用胶头滴管，摇匀时盖上塞子上下颠掉；
    B．混合液配制时，先加密度小的液体，再加密度大的，最后加苯；
    C．碱应过量，反应在碱性条件下进行；
    D．加入几滴NaCl溶液，再加入几滴KI溶液，硝酸银过量，均为沉淀的生成．

    解答 解：A．称量时NaOH应在烧杯中，转移时应利用玻璃棒引流，定容时利用胶头滴管，摇匀时盖上塞子上下颠掉，则七步操作中有5步错，故A错误；
    B．混合液配制时，先加密度小的液体，再加密度大的，最后加苯，则苯的硝化实验三种溶液混合过程中，应先在试管中加入浓硝酸，再沿试管壁缓慢加入浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，再在不断振荡下逐滴加入苯，操作合理，故B正确；
    C．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后恰好反应生成氢氧化铜，碱应过量，故C错误；
    D．加入几滴NaCl溶液，再加入几滴KI溶液，硝酸银过量，均为沉淀的生成，则不能比较溶度积，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、有机物制备、氧化还原反应及沉淀生成和转化，把握实验基本操作和化学反应原理为解答的关键，侧重实验技能及反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水．常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59：1．标准状况下，P的密度为1.63g/L．Q与P能1：1化合生成盐M．
    （1）元素X在周期表中的位置为第二周期ⅤA族，M的电子式为．
    （2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是液氨分子与水分子间存在氢键．
    （3）X元素与氢元素组成分子式为HX3的化合物，该化合物能与Q以1：1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO2相似，写出该阴离子的结构式：[N═N═N]-．
    （4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O．
    （5）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是BN的立方结晶属于原子晶体，B、N以共价键结合形成空间网状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池
    B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
    C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
    D．Zn-Cu原电池工作过程中，溶液中H+向负极作定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．1molH2（g）的共价键形成放出436kJ能量
    B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
    C．1molH2（g）跟$\frac{1}{2}$molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245kJ
    D．1molH2（g）与$\frac{1}{2}$molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H2O和CS2分子中的原子都达到了稳定结构．
    （1）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是O、S（填元素符号）．
    （2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列问题：
    ①CS2在其晶体中的配位数大于H2O在其晶体中的配位数．
    ②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔点小于异硫氰酸（H-N=C=S）的熔点
    （3）六方氮化硼（BN）的晶胞结构类似金刚石，如图所示．
    ①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为正四面体形．
    ②晶胞边长为a cm，则其密度为$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3（设阿伏伽德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4?N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）． 
    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．β-月桂烯的结构如图所示，该物质与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，若锌片只发生原电池反应，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，H2SO4恰好消耗一半，则产生这些气体时，共消耗锌的质量为4.875g．有0.15NA个电子通过了导线，原稀硫酸中溶质的物质的量浓度为0.75mol/L（设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（　　）
    A．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性
    B．加强碱溶液后加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色
    C．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口观察现象
    D．加苛性钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口进行检验

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