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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

    A. 31g白磷中含有3NA个P-P

    B. 142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA

    C. 标准状况下，22.4 L HF含NA个分子

    D. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

    【答案】B

    【解析】

    A. 31g白磷的物质的量为0.25mol，分子数为0.25NA,一个白磷分子含有6个P-P键，因此含有的P-P键为1.5NA,故A错误；

    B. 质量均为142g 的Na2SO4和Na2HPO4两种物质的物质的量均为1mol，142g全为Na2SO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，B正确；

    C.标准状况下，HF为液体，不能计算，故C错误；

    D. 胶体粒子为很多微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g；故D错误；

    综上所述，本题选B。

    练习册系列答案
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    A. NO2起催化剂作用

    B. NO起催化剂作用

    C. NO2只起氧化剂作用

    D. O3与O2互为同分异构体

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    【题目】对下列实验事实的理论解释错误的是

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    碘单质在苯中溶解度比在水中大

    苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

    B

    Be单质能溶于KOH溶液

    Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似

    C

    酸性：H2SO4＞H2SO3

    H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强

    D

    SiO2的熔点高于CO2

    SiO2相对分子质量比CO2大

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（ ）

    A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是（ ）

    酸

    碱

    盐

    A

    H2SO4

    NaOH

    BaCO3

    B

    H2S

    K2CO3

    CuSO4

    C

    NaHSO4

    NaOH

    CaCl2

    D

    HNO3

    KOH

    Na2O

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子反应和氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

    （1）新制氢氧化亚铁被氧气氧化，其化学方程式为______________。

    （2）氯化铝溶液中滴加四羟基合铝酸钠溶液的离子方程式________。

    （3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量的离子方程式是____、______。

    （4）向硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀时的离子方程式_______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：

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    a．氢化物稳定性：H2O＞NH3 b．沸点：H2O＞NH3

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    （2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含________对极性共价键。

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    D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍

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