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    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)

    A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol

    B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol

    C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol

    D.CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol

     

    C

    【解析】0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出890 kJ热量。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是(　　)

    A．a>b＋c　　　　　　B．a<b＋c

    C．a＝b＋c D．a＝b＝c

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：

    2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。

    达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　)

     

    选项

    x

    y

    A

    再通入A

    B的转化率

    B

    加入催化剂

    A的体积分数

    C

    压强

    混合气体的总物质的量

    D

    温度

    混合气体的总物质的量

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________

    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

     

    正极反应_______________________________

    负极反应_______________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

    A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O

    D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    [双选题]下列反应属于放热反应的是(　　)

    A．锌粒与稀H2SO4反应　　　　　B．NaOH溶于水

    C．KClO3受热分解 D．CaO溶于水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一个U形管里盛有CuCl2溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接。

    (1)如果把电键K接A，该装置应是电解装置，Zn①极是 极，电极反应式为 ，Zn②极是 极，电极反应式为 。

    (2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，则这个装置是原电池装置，Zn①极是 极，电极反应式为 。

    (3)上述装置进行2 min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为 ，Zn②极发生的有关电化学的反应为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

    (1)上述反应平衡常数K的表达式为 ，温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝ 。

    t/min

    0

    2

    5

    10

    15

    n(CO2)/mol

    1

    0.75

    0.5

    0.25

    0.25

     

    (3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 (填写序号字母)

    a．及时分离出CH3OH气体

    b．适当升高温度

    c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

    d．选择高效催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )

    A．明矾溶液加热

    B．CH3COONa溶液加热

    C．氨水中加入少量NH4Cl固体

    D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

     

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