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    图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，其电解质为固体氧化物电解质，则下列说法中不正确的是（ ）

    A． 图2电池放电过程屮，O2-从B极区向A极区迁移

    B． 图2电池负极区的电极反应为H2-2e-+O2-=H2O

    C． 若用氯化钠和酚酞混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色

    D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是( )

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是

    A．①②③④ B．①和② C．只有① D．①和④

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

    I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    （1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。

    （2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后O2的转化率为__________。

    II.甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

    （3）甲醇燃料电池（简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

    通入a气体的电极是原电池的____________极（填“正”或“负”），其电极反应式为_______________。

    （4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L (标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 __________(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)； △H= +64.39KJ• mol-1

    2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ • mol-1

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84 kJ• mol-1

    则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为

    A．+319.68 KJ• mol-1 B．+259.7 KJ• mol-1

    C．-319.68 KJ• mol-1 D．-259.7 KJ• mol-1

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应X(g)+mY(s)3Z(g) △H，下列说法正确的是( )

    A．气体的平均密度不变时.说明达到了平衡状态

    B．加入少量的X，△H变大

    C．加入一定量:的惰性气体，平衡向左移动

    D．加入少量的Y正反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

    现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：

    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

    ④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

    ⑤进行减压过滤并干燥。

    （1）仪器B的名称是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。

    （2）步骤④应采取的操作是 、 。

    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。

    （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定滴定后读数（mL）

    第一次

    0.30

    31.12

    第二次

    0.36

    31.56

    第三次

    1.10

    31.88

    则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于

    A. 第五周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族

    C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅠB族

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。

    （1）其中代表金刚石的是 (填编号字母，下同)，金刚石中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。

    （2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____ 个；

    （3）其中表示氯化钠的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个；

    （4）代表氯化铯的是 ，每个铯离子与 个氯离子紧邻；

    （5）代表干冰的是 ，每个二氧化碳分子与 个二氧化碳分子紧邻；

    （6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示。Mg位于C 和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。

    (图2) (图3)

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