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    15．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：
    4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
    恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
    （　　）
    A．气体的质量不再改变
    B．氯化氢的转化率不再改变
    C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键
    D．n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2

    分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

    解答 解：A、气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误；
    B、氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
    C、只要反应发生就存在断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键，故C错误；
    D、n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2，不能说明各物质的量不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．填写下列反应的主要产物：
    （1）CH3CH2-OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    （2）+3Br2→+3HBr
    （3）CH3CHO+Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）+H-O-CH2CH3$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （5）+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A是黄绿色气体单质，如图所示，
    （1）推断A氯气 E次氯酸钠．
    （2）实验室制取A的离子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色
    B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色
    C．SO2具有还原性，能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀
    D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验．
    （1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
    ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序号）．
    a．加水稀释               b．加入FeCl3固体  c．滴加浓KSCN溶液       d．加入NaHCO3固体
    （2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应．实验操作及现象如表：
    操作现象
    向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
    收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声
    已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑
    ①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c（H+）降低，都会促进Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀．
    ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
    ③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质．
    i．黑色固体可以被磁铁吸引；
    ii．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
    iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
    iv．向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化．
    a．黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn．
    b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同．
    （3）为进一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：
    操作现象
    将5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
    将5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的盐酸与0.65g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡
    小组同学得出结论：在1.0mol•L-1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时PbO2发生氧化反应
    B．充电时电解质溶液的质量减少
    C．放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4
    D．充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（　　）
    ①酸 ②能导电  ③胶体 ④混合物  ⑤化合物  ⑥溶液  ⑦电解质．
    A．①②④⑥⑦B．①②⑤⑦C．②④⑥D．②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数
    Y原子核外的L层有3个未成对电子
    Z地壳中含量最多的元素
    Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
    R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．
    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）N＞O＞C．
    （3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高．
    （4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：C≡O．
    （5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
    A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
    （6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
    得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BFe，气体丙HCl．
    （2）写出反应④的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，写出反应⑥的化学方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
    （3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．过滤后，检验滤液中阳离子的方法为取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则存在NH4+．

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