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    3．关于Na2CO3和NaHCO3的性质，有关叙述正确的是（　　）
    A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    C．与酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
    D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

    分析 A．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；
    B．碳酸氢钠受热易分解；
    C．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；
    D．碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠．

    解答 解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
    B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
    C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；
    D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，反应的条件不同，不是可逆反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，为高频考点，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
    （4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫．
    （5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃．
    （6）e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中既有有离子键又有共价键的是（　　）
    A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
    B．油脂在酸性条件下水解称为皂化
    C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低
    D．各种油脂水解后的产物中都有甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应
    B．水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    C．石英可以用来生产玻璃
    D．晶体硅常被用来制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请选用合适的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质，并将相应的序号填写到表格中．
    所加试剂有：①NaOH溶液        ②盐酸        ③过量铁粉      ④Ba（OH）2溶液
    除杂的操作方法有：A．萃取      B．加热      C．过滤       D．重结晶      E．点燃．
    编号物质杂质（少量）试  剂除杂操作方法
    （1）Na2CO3固体NaHCO3-
    （2）FeAl
    （3）FeSO4CuSO4
    （4）NaOHNa2CO3
    （5）KNO3NaCl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．肼是重要的化工原料，某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
    实验二：制取水合肼（实验装置如图表示）
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液     B．CO（NH2）2溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
    实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气，测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    B．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    C．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    D．进一步操作与数据处理
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应．
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．
    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（注：装置D中布条为红色）

    （1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端活塞未打开．
    （2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
    （3）饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl，浓硫酸的作用是吸收Cl2中的H2O，装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
    （4）实验时装置D中的现象是湿布条红色褪去，干布条无明显变化．
    （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （6）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盘天平称量NaOH的质量是8.0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于烃性质的说法正确的是（　　）
    A．乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应 因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙稀
    B．溴乙烷可以通过乙稀与溴化氢加成得到 也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备
    C．区分甲苯和苯可以用酸性高锰酸钾溶液也可以用溴水
    D．鉴别己烯是否混有少量甲苯 正确的实验方法是可以加足量溴水 然后再加入酸性高锰酸钾溶液

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