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    在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是：

    A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应[来源:ZXXK]

    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

     

    【答案】

    D

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?许昌三模）[化学--选修2：化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区．
    A．风光秀丽的旅游城市             
    B．消耗硫酸甚多的工业城市
    C．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；
    写出接触室中的化学方程式：
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    （3）CuFeS2是黄铜矿的主要成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
    D
    D
    ．
    A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
    （5）下表是压强对SO2平衡转化率的影响：
    压强Mpa
    转化率%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    对于SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率
    增大
    增大
    ，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是
    常压下SO2的转化率已很大
    常压下SO2的转化率已很大
    ．
    （6）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表：
    沸腾炉温度 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因：
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?太原二模）[化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市 
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     煅烧 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     煅烧 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
    D
    D
    ．
    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
    （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年山东青岛市高三第二次模拟练习 题型：填空题

    （8分）【化学—化学与技术】
    硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市   B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为               。
    （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是  。
    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
    （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

    沸腾炉温度/℃
    		600
    		620
    		640
    		660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%
    		9.3
    		9.2
    		9.0
    		8.4
        已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因                          。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    (1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区(填标号）

    A.有丰富黄铁矿资源的城市        B.风光秀丽的旅游城市

    C.消耗硫酸甚多的工业城市        D.人口稠密的文化、商业中心城市

    (2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_____，接触室中发生反应的化学方程式是_____。

    (3)    在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_____。

    A.      硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应

    B.      从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应

    C.      SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率

    D.      SO3用98. 3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO3吸收效率

    (4)    下表是压强对SO2平衡转化率的影响

    对于SO2转化SO3的反应,增大压强可使转化率______________，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是________________________________。

    (5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失,在接触室中SO3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_____t。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学—化学与技术】

    硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在      的郊区（填标号）；

    A．有丰富黄铁矿资源的城市     B．风光秀丽的旅游城市

    C．消耗硫酸甚多的工业城市     D．人口稠密的文化、商业中心城市

    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为                。

    （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是   。

    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧

    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

    （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

    沸腾炉温度/℃

    600

    620

    640

    660

    炉渣中CuSO4的质量分数/%

    9.3

    9.2

    9.0

    8.4

    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因                           。

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