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    为了使CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的比为1∶1，可以向溶液中加入下列物质中的


    1. A.
      CH3COOH晶体
    2. B.
      NaOH溶液
    3. C.
      KOH溶液
    4. D.
      Na2CO3晶体
    A
    B、D选项中引入Na+，均会使c(Na+)增大。C项中加入KOH，可以使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡左移，抑制CH3COO-的水解，但不能保证CH3COO-一点也不水解，只能说使c(Na+)与c(CH3COO-)之比接近1∶1,而不能是1∶1。A项中CH3COOH电离出CH3COO-，当加入CH3COOH使溶液呈中性时，即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可得到c（Na+）=c（CH3COO-）。故A正确。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
    B
    B
    （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．
    A．固体CH3COOK    B．固体CH3COONH4     C．气体NH3    D．固体NaHCO3
    （2）若乙的解释正确，溶液的pH应
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有
    7
    7
    种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
    CH3COOH
    CH3COOH
    和
    CH3COO-
    CH3COO-
    ；
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
    0.006
    0.006
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

    (1)上述两种解释中_________(填“甲”或“乙”正确)

    (2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

    A.固体CH3COOK                            B.固体CH3COONH4

    C.气体NH3                                     D.固体NaHCO3

    (3)若_________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)

    (4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有_________种粒子。

    ②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol,它们是_________和_________。

    ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省灵宝市第三高级中学高二上第三次质量检测化学（带解析） 题型：填空题

    25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
    (2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。
    (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
    ①溶液中共有       种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修6 2.2认识发生在盐溶液中的化学反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

    (1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

    (2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。

    A．固体CH3COOK                         B．固体CH3COONH4

    C．气体NH3                              D．固体NaHCO3

    (3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH3COONH4溶液呈中性)。

    (4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有________种粒子。

    ②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

    ③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省灵宝市高二上第三次质量检测化学（解析版） 题型：填空题

    25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

    A．固体CH3COOK     B．固体CH3COONH4    C．气体NH3          D．固体NaHCO3

    (2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。

    (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有       种粒子；

    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

     

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