某温度下.纯水中c(H+)=2×10-7 mol?L-1.则此温度下水的离子积为4×10-144×10-14．若温度不变.滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 mol?L-1.则此时c(OH-)=8×10-11mol/L8×10-11mol/L．由水电离产生的c(H+)为8×10-11mol/L8×10-11mol/L.此时温度高于高于(填“高于 .“低于或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7 mol?L^-1，则此温度下水的离子积为

4×10^-14

．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4 mol?L^-1，则此时c（OH^-）=

8×10^-11mol/L

．由水电离产生的c（H⁺）为

8×10^-11mol/L

，此时温度

高于

（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

分析：纯水中c（H⁺）=c（OH^-），K_w=c（H⁺）×c（OH^-），水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，据此分析解答．

解答：解：纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，
温度不变，水的离子积常数不变，所以

C(H+)

4×10-14

5×10-4

mol/L=8×10^-11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10^-11mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10^-14＞1×10^-14，所以该温度高于25°C；
故答案为：4×10^-14；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；高于．

点评：本题考查了水的离子积常数的有关计算，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，纯水中c（H⁺）=1.0×10^-6mol?L^-1，则此时c（OH^-）=

1.0×10^-6

mol?L^-1．
在此温度下，将100mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba （OH）₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11（设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）．
则原混合酸液中SO₄^2-的物质的量=

0.001

mol．Cl^-的物质的量=

0.008

mol．Ba（OH）₂的物质的量浓度=

0.15

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求回答下列问题
（1）某温度下，纯水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，则此时c （OH^-）=

2.0×10^-7

mol?L^-1；0.9mol?L^-1NaOH溶液与0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=

．
（2）向0.020mol?L^-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是

CN^-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H⁺）降低，pH值增大

；已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），则c （HCN）

＞

c （CN^-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
（3）向1L 0.10mol?L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则

HCN

和

CN^-

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式

HCN

H⁺+CN^-、H₂O

H⁺+OH^-、CN^-+H₂O

HCN+OH^-

HCN

H⁺+CN^-、H₂O

H⁺+OH^-、CN^-+H₂O

HCN+OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃

t₁

t₂

Kw/mol²?L^-2

1×10^-14

1×10^-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a

＞

1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：

水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动

．
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：

10^-10mol?L^-1

．
（3）若某温度下，纯水中c（H⁺）=5×10^-7mol?L^-1，则此时纯水中的c（OH^-）=

5×10^-7mol?L^-1

；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol?L^-1，则c（OH^-）=

5×10^-11mol?L^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、在温度不变时，水溶液中c（H⁺）和c（OH^-）不能同时增大

B、pH=0的溶液是酸性最强的溶液

C、强酸的水溶液中不存在OH^-

D、某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，其呈酸性

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