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    将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是（　　）
    A、乙烯  环己烷
    B、甲烷  苯
    C、乙炔  苯
    D、乙烷  乙醇
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：根据有机物燃烧生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系图可知，随有机物甲的含量增大，生成的二氧化碳和水的质量不变，则在混合物中C、H元素的质量分数为定值，据此进行解答．
    解答： 解：根据题干信息及图象数据可知，混合物中C、H元素的质量分数为定值，即甲和乙的最简式相同，
    A．乙烯（C2H4）、环己烷（C6H12）的最简式都是CH2，则在混合物中C、H元素的质量分数均为定值，符号题意，故A正确；
    B．甲烷（CH4）、苯（C6H6）的最简式不同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的质量分数不同，不符合题意，故B错误；
    C．乙炔（C2H2）、苯（C6H6）的最简式相同同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的质量分数均为定值，符合题意，故C正确；
    D．乙烷（C2H6）、乙醇（C2H6O）的最简式不同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的质量分数不同，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查有机物燃烧的计算，题目难度不大，明确图象中二氧化碳和水的质量不变得出混合物中C、H元素的质量分数为定值是解答本题关键，可以直接利用有机物的最简式即可确定C、H元素的质量分数．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（　　）
    A、FeCl2、FeCl3
    B、NaHCO3、Na2CO3
    C、Al2（SO4）3、AlCl3
    D、NH4HCO3、NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、原子半径：Na＞Si＞Cl
    B、还原性：Na＞Mg＞Al
    C、稳定性：SiH＞H2S＞HCl
    D、酸性：H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2S02（g）+O2（g）?2S03（g），如果υ（S02）=O.05mol/（L?s），用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2s后SO3的浓度为（　　）
    A、0.001mo1/L
    B、O．1mol/L
    C、O．01mol/L
    D、0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
    H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI                
    2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
    3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
    A、I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
    B、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
    C、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
    D、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    B、标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    C、常温常压下，92g的NO2含有的原子数为6 NA
    D、1.00mol/L  NaCl中，含有Na+的数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
    B、水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
    C、二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    （填字母）．
    a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
     
    ；在贮存C溶液时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
     
    ．
    （3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B．反应①的离子方程式可能为
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序
     
    ．
    （2）下列说法错误的是
     
    ．
    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．N2与CO为等电子体，化学性质相似
    D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物（高或低），原因是
     
    ．
    （4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图1所示，若晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为
     
     cm．
    （5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
    ①F原子的外围电子排布式为
     
    ．向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F（N）4]2+，该离子的结构式为
     
    （用元素符号表示）．
    ②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图2所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有
     
    ．

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