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    【题目】废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。具有不可忽略的潜在意义。利用如图所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究废塑料的再利用。下列叙述正确的是

    A. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-

    B. 装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象

    D. 最后收集的气体可作燃料

    【答案】D

    【解析】A．聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，故A错误；B．根据题目信息可知，装置乙收集的是较高沸点的苯和甲苯，甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C．装置丙中的试剂是溴的四氯化碳溶液，可与烯烃发生加成反应生成卤代烃，但卤代烃可溶于四氯化碳溶液，所以不会出现分层现象，故C错误；D．最后收集的气体为氢气和甲烷，都可作燃料，故D正确；答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

    ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________。

    ⑵NH2－的电子式为_______________。

    ⑶N3－有________个电子。

    ⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_____、____。

    ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型___________________。

    ⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质，整个实验过程中，所观察到的现象是（ ）

    A. 漏斗颈内液面下降

    B. 漏斗颈内液面上升

    C. 烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

    D. 烧杯内液体遇碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A. 0.40mol B. 0.20mol

    C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（ ）

    A. 光照时，电流由Y流向X

    B. 光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2

    C. 光照时，Cl－向Ag电极移动

    D. 光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq)Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )

    A. CH4 B. CH3CH3 C. C2H2 D. C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）。

    A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色

    B. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

    C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    B. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

    C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

    D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH<0，下列叙述正确的是

    A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

    B. 达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    C. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

    D. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

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