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    （6分）在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式(有几个写几个)：①硝酸铵（NH4NO3） ②葡萄糖［C6H12O6］ ③氢氧化钡[Ba(OH)2] ④硫酸(H2SO4) ⑤四氯化碳(CCl4)

    。

    NH4NO3 = NH4 + + NO3- 、 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- 、 H2SO4 = 2H+ + SO42-

    【解析】

    试题分析：电解质溶于水可以电离，硝酸铵、氢氧化钡、硫酸为电解质；葡萄糖、四氯化碳为非电解质，在水中不能电离；电离方程式为NH4NO3 = NH4 + + NO3- 、 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- 、

    H2SO4 = 2H+ + SO42-。

    考点：本题考查电解质电离。

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    （12分）常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

    （1）上述溶液中，可发生水解的是_______(填序号，下同)。

    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

    （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ________ 。

    （5）以10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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    A．①②③④⑤ B．②⑤①③④

    C．①③⑤②④ D．②①③⑤④

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    A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

    C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

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    下列有关说法正确的是

    A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

    B．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应

    C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    下列能表示阿伏加德罗常数数值的是

    A．1molH2含有的电子数 B．通常状况下，22.4LCO2所含的分子数

    C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol·L－1的CaCl2溶液所含的Cl-数

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    下列叙述中不正确的是

    A．“氯碱工业”通过电解饱和食盐水生产氯气和烧碱。

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    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

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    29．写出该反应的平衡常数表达式K=________________。

    30．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。

    A．容器中的压强不变

    B．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键

    C．v正(CO) = v逆(H2O)

    D．c(CO) = c(H2)

    31．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验1和实验2的数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    3

    2

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    3

    950

    1

    2

    —

    —

    —

    （1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。

    （2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是 。

    （3）有了实验组1和2的数据，再设计实验3，其目的是 。

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    A．在x点时，ROH完全电离 B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)

    C．MOH是一种强碱 D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

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