Question

某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物用酒精灯加热至不再产生气体为止，固体质量减少了0.62g．剩余固体冷却后与足量的稀盐酸充分反应后，产生标准状况下的二氧化碳气体1792mL．试计算该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是多少？

Answer 1

分析：加热发生反应2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成水、二氧化碳，导致质量减轻，根据差量法计算混合物中碳酸氢钠的物质的量，生成的碳酸钠的物质的量．根据n=

V

Vm

二氧化碳的物质的量，根据碳原子守恒计算加热后碳酸钠的物质的量，进而计算原混合物中碳酸钠的物质的量，据此计算解答．

解答：解：设混合物中碳酸氢钠为ymol，生成碳酸钠物质的量为xmol、则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑  固体质量减少 
2mol     1mol                   62g 
ymol     xmol                   0.62g
故xmol：1mol=0.62g：62g，解得x=0.01mol，
ymol：2mol=0.62g：62g，解得y=0.02mol，
1792mL的物质的量为

1.792L

22.4L/mol

=0.08mol，
根据碳原子守恒可知，加热后固体n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.08mol
故原混合物中碳酸钠的物质的量为0.08mol-0.01mol=0.07mol
故混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是0.07mol：0.02mol=7：2，
答：混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是7：2．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚固体质量减去的原因是解题的关键，注意差量法的利用．