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如图表示配制 100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:

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(1)用托盘天平称取Na2CO3?10H2O 的质量是______.
(2)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是______.
(3)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为______.
(4)将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列______.
(1)实验室配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液需要Na2CO3?10H2O的质量为:0.1L×0.1mol/L×286g/mol=2.9g,故答案为:2.9g;
(2)配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶,所以该仪器的名称是容量瓶,故答案为:容量瓶;
(3)加水至液面距离刻度线1~2cm时,用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液,该操作的名称是定容,故答案为:定容;
(4)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以实验过程先后次序排列为:DCBFAE,故答案为:DCBFAE;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?兰州一模)铁是人体必须的微量元素,绿矾(FeSO4?7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.
(1)某同学以市售铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)为原料制备纯净绿矾晶体.实验步骤设计为:
①取一定量的铁屑于烧杯,加入过量稀硫酸溶解.若该操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有两种仪器分别是
胶头滴管 100 mL容量瓶
胶头滴管 100 mL容量瓶

②再向上述溶液中加入过量的铁粉,让其充分反应,然后过滤,再从滤液中通过操作a得到晶体,再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体.操作a的操作顺序依次为:
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶、
过滤
过滤
.得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是:除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失
降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失

(2)制得的绿矾晶体由于保存不妥,容易被氧化.某同学想了解其是否被氧化.请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化.
取少量样品于试管中,加水溶解并分为两份,向其中一份滴加KSCN溶液少量,溶液呈血红色,向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液,KMnO4溶液褪色,则说明该样品部分变质
取少量样品于试管中,加水溶解并分为两份,向其中一份滴加KSCN溶液少量,溶液呈血红色,向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液,KMnO4溶液褪色,则说明该样品部分变质
(要求写出实验的步骤、现象、结论).
(3)图1是某同学利用手持技术,获得8.34g FeS04?7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.
①试确定78℃时固体物质M的化学式:
FeSO4?4H2O
FeSO4?4H2O

②取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种红棕色的物质Q,同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同,摩尔质量相差16,写出该反应的化学方程式
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3

③该同学用图2所示装置设计实验,验证②中生成的气态物质.
I.按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→
a→b→f→e→d
a→b→f→e→d

II.试剂X的名称是
品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品.草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示,为了测定x值进行如下实验:
①称取1.260g纯草酸晶体,将其配制成100.00mL水溶液为待测液.
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.试回答:
(1)实验中需要用到的玻璃仪器有:滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒,其中还缺少的仪器有(填名称及规格)
100mL容量瓶
100mL容量瓶

(2)滴定时,将KMnO4标准液装在如图中的
(填“甲”或“乙”)滴定管中.达到滴定终点的现象是
滴入一滴KMnO4溶液变成紫色(或红色)且半分钟不褪色
滴入一滴KMnO4溶液变成紫色(或红色)且半分钟不褪色

(3)在滴定过程中若用去0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL(已取三次平均值),则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
0.1000
0.1000
mol/L,由此可计算x的值是
2
2

(4)①若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得x值会
无影响
无影响
填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同).
②若滴定终点时仰视滴定管刻度,则由此测得的x值会
偏小
偏小

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4?2NO2△H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
n(mol)
0 20 40 60 80 100
n(N2O4 0.40 a 0.20 c d e
n(NO2 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为
0.002
0.002
 mol/(L?s)
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1

③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)
变浅
变浅

④要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)
D
D

A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂    D.升高温度
⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线

(2)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡.在常温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp).例如Cu(OH)2(S)?Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)?[c(OH-)]2=2×10-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.若某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于
5
5

要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值为
6
6

(3)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色.则该溶液呈
性.在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g?cm-3表示)都是重要的空气质量指标.在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?L-1
(1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如图1所示的实验装置:
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注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3?min-1)外,还需要测定
 

②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.请你协助甲同学完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制:
第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,
 

第二步:
 

第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度线.
(2)乙同学拟用如图1简易装置测定空气中的SO2含量:准确移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液,注入如图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色.在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n).
①假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为
 
次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准.
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设:
 
 

③丙同学认为:乙同学的实验方案需要抽气的次数太多,操作麻烦.与乙讨论后,决定将抽气次数降到100次以下,请你设计合理的改进方案:
 

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科目:高中化学 来源:2015届辽宁省高一第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述不正确的是(    )

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.将t℃时b的饱和溶液升温至40℃,其溶液中溶质的质量分数不变

C.在t℃,a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D.10℃时,分别用100 g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量

 

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