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    【题目】在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（ ）

    A. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

    B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个

    D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】A

    【解析】甲烷为正四面体结构，盆烯、杜瓦苯、三棱晶烷、联环丙烯均含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，只有苯分子中所有原子处于同一平面，A正确；苯和三棱晶烷都不含不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；苯和三棱晶烷的一氯取代物只有1种，C错误；盆烯、杜瓦苯、联环丙烯均含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：

    已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解。

    回答下列问题：

    (1)将矿石粉碎的目的是_____________________。

    (2)固体(X)的化学式是____________________________。

    (3)写出高温焙烧过程中，MnWO4发生反应的化学方程式________________。

    (4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是__________________________。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因__________________。

    (5)滤液Ⅱ调节pH应选择的试剂为_________________。

    A．WO3 B．氨水 C．稀盐酸 D．NaHCO3

    (6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请按照要求回答下列问题。

    I.化合物A在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示

    (1)写出反应①离子方程式___________________。

    (2)溶液G中还应有的溶质化学式为___________________。

    II. 以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)粗品的工艺流程如下图所示：

    已知：i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

    ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

    iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O，等于或高于38℃时析出NaC1O2晶体，高 于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

    (1)试剂A应选择_______。（填字母）

    a.浓硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液

    (2)反应②的离子方程式为_______。

    (3)已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_____。

    (4)反应①进行过程中应持续鼓入空气，其目的是_______。

    (5)系列操作依次是_______(写明条件和名称)、过滤、洗涤，最后在________条件下进行干燥，得到粗产品NaClO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

    A. 因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

    B. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

    C. 铜极上的反应是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O

    D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）画出羟基和乙烯的电子式：羟基 __________，乙烯 __________。

    （2）用系统命名法给下列有机物命名

    ___________________________；

    ②___________________________________；

    （3）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 ___________该物质的名称为________________；

    （4）某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为 _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：

    （1）分子式中原子个数比N(C)∶N (H)∶N(N)=________________________。

    （2）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

    ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

    下列结论正确的是

    A. ①②③均是氧化还原反应

    B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D. 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列离子方程式正确的是：

    A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2

    B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

    C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

    D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是厨房里的常见物质，请写出纯碱的化学式________，若食盐中可能混入了少量纯碱，用下列厨房中的哪种物质可进行检验________。

    A．白酒 B．食醋 C．酱油 D．白糖

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