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    已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ?mol-1

    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ?mol-1

     

    A

    【解析】

    试题分析：A选项若一个反应的焓变ΔH＝a kJ?mol-1，则其逆反应ΔH＝- a kJ?mol-1所以A选项是正确的

    B选项，题目指的是生成的水是水蒸气而不是液态水，因此B选项是错误的。C、D选项该反应是放热反应，因此焓变值小于0，故C、D选项都是错误的。

    考点：考查热化学反应方程式的相关知识点

     

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    ①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④甲烷 ⑤乙酸 ⑥二氧化硫

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    B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

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    TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）

    达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为3 mol 、2mol、2mol、2mol。

    （1）反应（I）的平衡常数表达式K=

    （2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）移动，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    40

    80

    200

    平衡常数K

    1

    1.5

    4

    该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 (写出计算过程，结果保留小数点后1位)

     

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    下列各变化中属于原电池的反应的是

    A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    B．从海水中通过化学方法得到金属镁

    C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层

    D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

     

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    （16分）有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：

    A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。

    （1） D的分子式是 ，1mol D完全燃烧需消耗 mol O2

    （2）反应①的化学反应方程式是 ；该反应的反应类型是 。在食品工业中E及其钠盐都可用作 剂。

    （3）写出反应③的化学反应方程式： 。

    （4）写出符合下列条件的E的同分异构体： 。（只答其中一种即可）

    ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色

     

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    C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　　 D．Na+、K+、SiO32－、Cl－　　　　

     

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    A．天平空摆时，指针偏向标尺右边 B．溶解后烧杯未经洗涤

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