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    12．向蔗糖晶体中加入一定量的浓硫酸，发现蔗糖晶体变黑、膨胀，此过程中浓硫酸没有表现的性质是（　　）
    A．脱水性B．强氧化性C．酸性D．吸水性

    分析 依据浓硫酸具有脱水性和强的氧化性解答．

    解答 解：浓硫酸具有脱水性，向蔗糖晶体中加入一定量的浓硫酸，蔗糖晶体因为浓硫酸的脱水性而变黑，浓硫酸又具有吸水性和强的氧化性，浓硫酸吸收水放出大量的热，与碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，所以变化的蔗糖膨胀，该过程中体现浓硫酸的：脱水性、吸水性和强的氧化性；
    故选：C．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸性质是解题关键，注意脱水性与吸水性的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．饱和一元醇的通式为CnH2n+2O．当n值是3时，该醇开始出现醇类的同分异构体；当n值是2时，该醇开始出现非醇类的同分异构体；当n值是≥3时，该醇有能被氧化但产物不是醛的同分异构体；当n值是3时，该醇的各种同分异构体分别与浓硫酸共热后只得到一种烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
    （1）A元素为HC元素为NE元素为Na
    （2）由上述元素形成的10电子分子有H2O、CH4、NH3．
    （3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是H2O
    （6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是（　　）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
    A．粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2++2e-=Cu
    B．电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变
    C．电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni
    D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
    ②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③常温下H2O为液态，而H2S为气态     
    ④水分子高温下也很稳定．
    A．．①②③④B．．①②③C．②③④D．．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A．与金属钠作用时，键①断
    B．燃烧时，①②③④⑤键均断裂
    C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
    D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
    A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2mL
    试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是C→A→B→D→E （用字母表示）．
    （2）观察滴定管液面的高度时应注意滴定管要直立，装液后需等1～2min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01mL
    （3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨．
    （4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高
    （5）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将15.6g Na2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体8.96L，若反应过程中溶液体积保持不变，则（　　）
    A．反应过程中得到6.72 L的气体（标况）
    B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．最终得到7.8 g的沉淀
    D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子在指定溶液中 一定能共存的是（　　）
    A．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-
    B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    C．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
    D．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

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