Question

7．某溶液中含有0.005mol FeBr₂及其他物质，向该溶液中通入134.4mL（标准状况）Cl₂，溶液中只有FeBr₂与Cl₂反应，则通入Cl₂后溶液中可能大量存在的离子是（　　）

• A． Fe²⁺、Fe³⁺、Br^-、NO₃^-
• B． Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、K⁺
• C． Fe³⁺、Br^-、NO₃^-、Cl^-
• D． Fe²⁺、Br^-、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 n（Cl₂）=$\frac{0.1344L}{22.4L/mol}$=0.006mol，得电子为0.006mol×2×（1-0）=0.012mol，还原性Fe²⁺＞Br^-，0.005molFeBr₂失去电子为0.005×（3-2）+0.005×2×（1-0）=0.015mol，所以溴离子还有剩余，结合选项中的离子不能发生反应来解答．

解答 解：n（Cl₂）=$\frac{0.1344L}{22.4L/mol}$=0.006mol，得电子为0.006mol×2×（1-0）=0.012mol，还原性Fe²⁺＞Br^-，0.005molFeBr₂失去电子为0.005×（3-2）+0.005×2×（1-0）=0.015mol，所以溴离子还有剩余，
A．由上述分析可知，亚铁离子全部被氧化，则溶液中不存在Fe²⁺，故A错误；
B．由上述分析可知，溶液中不存在Fe²⁺，且Fe²⁺、H⁺、N0₃^-、发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．由上述分析可知，存在铁离子，溴离子、氯离子，且该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．由上述分析可知，亚铁离子全部被氧化，则溶液中不存在Fe²⁺，故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子的共存，明确离子的还原性强弱及电子守恒确定亚铁离子全被氧化，而溴离子部分被氧化为解答的难点，也是解答的关键，题目难度中等．