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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2D与H2T互为同素异形体
    B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
    C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同、质子数相同的同种核素
    D．短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

    分析 A．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    B．H、O形成的化合物中能存在非极性共价键；
    C．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素；
    D．原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，满足8电子结构．

    解答 解：A．H2D与H2T为氢元素不同H原子形成的，结构相同为同一物质，故A错误；
    B．H、O形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中存在极性键和非极性共价键，故B错误；
    C．二者质子数相同，但是中子数不同，属于不同核素，互为同位素，故C错误；
    D．短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子为AB4型，原子最外层电子数与其化合价绝对值之和均为8，满足8电子结构，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了同素异形体的概念，极性键和非极性共价键的判断等，题目难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    7．人造象牙主要成分的结构是，它是通过加聚反应制得的，则合成象牙的单体是（　　）
    A．（CH3）2OB．CH3CHOC．HCHOD．C2H2和H2O

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    8．下列气体溶于括号中的反应液不能形成喷泉的是（　　）
    A．HCl （水）B．NH3（水）
    C．SO2（浓氢氧化钠溶液）D．Cl2（饱和食盐水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是1s22s22p2．
    （2）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是1s22s22p3．
    （3）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是．
    （4）F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是1s22s22p6，G元素的原子序数是13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有离子键、共价键．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O，E的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，E3+与E2+的稳定性大小为Fe3+＞Fe2+．
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞P＞Al，电负性由小到大的顺序为Al＜P＜N＜O．
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ键和π键的数目之比为3：1；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键＞G-H键．
    （4）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液显酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．把7.4g Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（　　）
    A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g

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    9．据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．
    （1）下列有关O4的说法正确的是：C
    A．O4分子内存在极性共价键
    B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
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    （2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，②（填序号）相当于氧分子的氧化；①③（填序号）相当于氧分子的还原．
    （3）写出O22-的电子式：
    （4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：KO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．对于反应：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．硫是氧化剂，KOH是还原剂
    B．反应中共转移4摩尔电子
    C．还原剂和氧化剂质量比是1：2
    D．氧化产物和还原产物的质量比是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于酯的组成，下列叙述错误的是（　　）
    A．酯的一般通式是RCOOR′和R′可以相同，也可以不同
    B．RCOOR′和R′可以是脂肪烃基，也可以是芳香烃基
    C．在RCOOR′中，当R和R′均为-CH3时，这种酯叫甲酸甲酯
    D．碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯互为同分异构体

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