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    等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是(　　)
    A．0.2mol·L-1Na2CO3溶液B．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液
    C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液D．0.2mol·L-1的氨水
    A

    试题分析：0.2mol·L-1Na2CO3溶液，由于CO32-+H2O=HCO3-+OH-，所以阴离子的总浓度大于0.2mol·L-1。0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，阴离子的总浓度为0.2mol·L-1。0.2mol·L-1CH3COOH溶液，由于CH3COOHCH3COO-+H+，所以阴离子的总浓度小于0.2mol·L-1。0.2mol·L-1的氨水，由于NH3?H2OOH-+NH4+，所以阴离子的总浓度小于0.2mol·L-1。所以答案选A。
    点评：这类试题，高考热点习题，在比较离子浓度大小时，要注意离子的水解和电离。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的是　
    A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
    A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)
    B．当0.5<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)
    C．当a=1时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3)
    D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是(    )
    A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
    C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
    B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
    C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)  
    D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
    A．NaOH　　　B．Na2CO3C．氨水D．MgO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)氯化铝水溶液呈        性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：               。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式）             。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的       ，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。
    （2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)         c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
    （3）25℃时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈     性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”）溶液中c(Na＋)     c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
    (4) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈  性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积  氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。
    （5）已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，则溶液中c(CO32-)             c(OH－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液显电中性的原因       （用离子浓度关系式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是（   ）
    A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1
    B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1
    C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1
    D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3―)
    B．25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH―）之比是2∶1
    C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl―）＝c（NH4+）
    D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―)

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