练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．以下事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
    B．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解
    C．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
    D．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深

    分析 A．非金属性越强，与氢气化合越容易；
    B．非金属性越强，氢化物越稳定；
    C．氯最外层7个电子，容易得到，Na最外层1个电子，容易失去，Si不易失去也不易得到；
    D．二氧化氮转化为四氧化二氮是放热反应，与元素周期律无关．

    解答 解：A．非金属性F＞I，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故A正确；
    B．氢化物稳定性：H2O＞H2S，能用元素周期律解释，故B正确；
    C．氯最外层7个电子，容易得到，Na最外层1个电子，容易失去，Si不易失去也不易得到，所以钠与硅与氯气形成的化合物不同，可以利用元素周期律解释，故C正确；
    D．二氧化氮转化为为四氧化二氮是放热反应，升高温度，平衡左移，即二氧化氮浓度增大，与元素周期律无关，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素．回答下列问题
    （1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为9，Fe3+比Fe2+稳定的原因是Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定．
    （2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是N，电负性最大的是O．
    （3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN-中C原子的杂化类型为sp，1mol的SCN-中含π键的数目为2NA．
    （4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为NaPO3．

    （5）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，则熔点FeO＜NiO（填“＜”、“＞”或“=”），原因是FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低．
    （6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示．P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为$\frac{4a}{\sqrt{3}}$cm．（用含a的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用如图所示装置能达到有关实验目的是（　　）
    A．
    证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）    		B．
    分离酒精和四氯化碳
    C．
         干燥Cl2    		D．
    比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物E、I是制备香料的重要物质．
    合成E路线：
    合成I路线：
    已知：
    ①核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，G中有个数比为l：2：2：3的四种氢，且G遇    FeCl3溶液显紫色；
    ②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为消去反应，B在一定条件下生成高聚物的结构简式为．
    （2）B分子中的碳原子是否在同一平面上是（填“是”或“否”）．
    （3）D所含的官能团的名称是醛基，用系统命名法命名E：2-甲基丙酸．
    （4）分子式为C8H10O且与C互为同系物的同分异构体有9种，写出其中一种的结构简式．
    （5）写出由H→I的第一步反应的化学方程式．
    （6）利用上述合成路线中的信息，设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述错误的是（　　）
    A．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
    B．溴苯分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种
    C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
    D．乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KmnO4溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具．电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质．对于该接触点上的材料选择，你认为较合适的是（　　）
    A．金刚石B．石墨C．铜D．铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（　　）
    X
    YZWA
    TB
    A．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
    B．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜
    C．Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．明矾可作净水剂
    B．硅可制作半导体材料
    C．氢氧化钠常用于中和胃酸
    D．常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
    （1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为O＞Mg＞Al．（用元素符号表示）
    （2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是sp；sp3．
    （3）T与X可形成TX32-离子和TX2分子．
    ①TX32-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    ②N3-离子与TX2分子互为等电子体，则N3-的电子式为．
    （4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是两者均为离子晶体，由于Al3+带的电荷高于Mg2+，且半径小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大．
    （5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．
    ①元素W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
    ②该合金中W与Z的原子个数比为2：1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案