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【题目】配制500mL1mol/L的NaOH溶液时,不需要的仪器是

A. 容量瓶(100mL) B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 胶头滴管

【答案】A

【解析】

配制500mL1mol/LNaOH溶液的步骤为:计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,配制过程中使用的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等,用不到的仪器是100mL的容量瓶。

答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关也与温度(T)、熵变(ΔS)有关实验证明化学反应的方向应由ΔHTΔS确定若ΔHTΔS<0则自发进行否则不能自发进行。下列说法中,正确的是

A.在温度、压强一定的条件下,焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向

B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行

C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D.固体的溶解过程只与焓变有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】19世纪门捷列夫的突出贡献是( )

A. 提出了原子学说 B. 发现了元素周期律

C. 发现了稀有气体 D. 提出了分子学说

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列气体中,不会造成空气污染的是( )

A. SO2 B. NO C. NO2 D. N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释正确的是 ( )

A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是一个独立的专有名词

C. 摩尔是物质的质量的单位 D. 摩尔质量等于相对分子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制取氯酸钾的主要步骤为:

I.Cl2通入石灰浆,在75℃左右充分反应,然后过滤

II.向滤液中加入稍过量的KCl固体,进行适当操作可析出KClO3固体。

请回答下列问题:

(1)步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。

标出反应中电子转移的方向和数目______________

滤液中Ca(ClO3)2CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]:n [CaCl2]____l∶5 (“> ”“< ”、或“=” ) ,理由是___________

(2)下图是有关物质的溶解度曲线步骤II中,若溶液中KClO3的含量为147g·L-1KClO3得物质的量浓度为_______________从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下:

(1)分解过程发生的反应为:Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑,其化学式为______________________

(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图所示,分解时需要控制溶液的pH=________;能提高其分解速率的措施有___________ (填标号)。

A.快速搅拌B.加热混合液至100℃C.降低氨水浓度

(3)流程中可循环利用的物质为_________(写化学式);冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。

(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应:A(气)+3B(气)2C(气) △H<0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是

A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于5mL 14mol/L的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体1120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g 沉淀.下列说 法不正确的是

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:l

B. 得到2.54g 沉淀时,加入NaOH 溶液的体积是600mL

C. NO2N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol

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