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11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA
B.同温同压下,NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
C.1 mol•L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为2NA
D.11.2 L氧气中所含有的原子数为NA

分析 A、求出铝的物质的量,然后根据反应后铝元素为+3价来分析;
B、NA个NO2与NA个N2和O2的混合物的物质的量均为1mol;
C、溶液体积不明确;
D、氧气所处的状态不明确.

解答 解:A、54g铝的物质的量为2mol,而反应后铝元素为+3价,故2mol铝失去6mol电子即6NA个,故A正确;
B、NA个NO2与NA个N2和O2的混合物的物质的量均为1mol,故在同温同压下,气体的体积相同,故B错误;
C、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故C错误;
D、氧气所处的状态不明确,故氧气的物质的量无法计算,则含有的氧原子的个数无法计算,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下,22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2NA
C.7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA
D.11.2LCl2完全溶于NaOH溶液,电子转移数为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述正确的是(  )
A.某溶液的pH<7,说明该溶液一定呈酸性
B.常温时pH=3的盐酸溶液与pH=5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=4
C.0.2 mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.常温时pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,
在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v (H2)=0.225mol/(L•min).
②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.
③下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是CD.
A.升高温度                    B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离        D.再充入1molCO2和3molH2
(2)①在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化:2CO2═2CO+O2,CO可用作燃料.
已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-═O2↑+2H2O则阴极反应式为:2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
②有人提出,可以设计反应2CO═2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由:不可行;该反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂,发生如下反应:4CO+2NO2═4CO2+N2.下列对该反应的说法中错误的是(  )
A.该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
B.该反应是氧化还原反应
C.该反应生成28 g N2时,转移8 mol e-
D.该反应能减少汽车尾气对环境的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.改善环境质量已成为全球共识.保护环境,人人有责.
①空气质量报告的各项指标可以反映出该地区的空气质量状况,下列不需要监测的成分是b(填字母).
a.SO2         b.N2          c.可吸入颗粒物
②pH<5.6的雨水称为酸雨,煤炭燃烧产生的SO2所形成的酸雨,其最终的主要成分是H2SO4(填化学式).
③煤中加入石灰石可以大大减少SO2的排放,发生反应的化学方程式:2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语,下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是(  )
A.铍原子B.碳原子
C.氯原子D.铝原子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10-5    K1  4.3×10-7
    K2  5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题:
(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a>b>d>c(填序号).
a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3-
(2)下列反应不能发生的是c、d(填序号).
a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2CO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(3)用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b(填序号).
a.$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$  b.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$   c.$\frac{c({H}^{+})}{{K}_{W}}$  d.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$
(4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图1,则HX的电离平衡常数大于(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)醋酸的平衡常数,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+).
(5)向20mL硫酸和盐酸的混合液中,逐滴加入0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示.

计算:①原混合溶液中c(H+)=0.3mol•L-1;c(Cl-)=0.2mol•L-1
②A点的pH=1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.关于酶的说法中不正确的是(  )
A.酶是蛋白质B.酶是激素
C.酶是催化剂D.酶是高分子化合物

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