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    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA
    B．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
    C．1 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
    D．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA

    分析 A、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素为+3价来分析；
    B、NA个NO2与NA个N2和O2的混合物的物质的量均为1mol；
    C、溶液体积不明确；
    D、氧气所处的状态不明确．

    解答 解：A、54g铝的物质的量为2mol，而反应后铝元素为+3价，故2mol铝失去6mol电子即6NA个，故A正确；
    B、NA个NO2与NA个N2和O2的混合物的物质的量均为1mol，故在同温同压下，气体的体积相同，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，则含有的氧原子的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
    B．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2NA
    C．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA
    D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性
    B．常温时pH=3的盐酸溶液与pH=5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=4
    C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
    D．常温时pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，
    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H2）=0.225mol/（L•min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离        D．再充入1molCO2和3molH2
    （2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．
    已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O则阴极反应式为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
    ②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行；该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂，发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（　　）
    A．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
    B．该反应是氧化还原反应
    C．该反应生成28 g N2时，转移8 mol e-
    D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．改善环境质量已成为全球共识．保护环境，人人有责．
    ①空气质量报告的各项指标可以反映出该地区的空气质量状况，下列不需要监测的成分是b（填字母）．
    a．SO2         b．N2          c．可吸入颗粒物
    ②pH＜5.6的雨水称为酸雨，煤炭燃烧产生的SO2所形成的酸雨，其最终的主要成分是H2SO4（填化学式）．
    ③煤中加入石灰石可以大大减少SO2的排放，发生反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语，下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是（　　）
    A．铍原子B．碳原子
    C．氯原子D．铝原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5    K1  4.3×10-7
        K2  5.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）．
    a．CO32-b．ClO-c．CH3COO-d．HCO3-
    （2）下列反应不能发生的是c、d（填序号）．
    a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
    c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2CO-
    d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    （3）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b（填序号）．
    a．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$  b．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   c．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$  d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
    （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+）．
    （5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示．

    计算：①原混合溶液中c（H+）=0.3mol•L-1；c（Cl-）=0.2mol•L-1；
    ②A点的pH=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于酶的说法中不正确的是（　　）
    A．酶是蛋白质B．酶是激素
    C．酶是催化剂D．酶是高分子化合物

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