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    12．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（　　）
    A．Na2O2--淡黄色固体，可作漂白剂
    B．Na2O--白色固体，性质不稳定加热可生成Na2O2
    C．NaCl--用于调味，医疗上作生理盐水
    D．Na2CO3--性质稳定，可用于治疗胃酸过多

    分析 A．依据过氧化钠的颜色及过氧化钠的强氧化性解答；
    B．氧化钠为白色固体，性质不稳定易与空气中的氧气、二氧化碳、水反应；
    C．食盐用于调味，0.9%的氯化钠在医疗上作生理盐水；
    D．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多．

    解答 解：A．过氧化钠为淡黄色固体，具有强的氧化性，可做漂白剂，故A正确；
    B．氧化钠为白色固体，性质不稳定易与空气中的氧气、二氧化碳、水反应，故B正确；
    C．食盐用于调味，0.9%的氯化钠在医疗上作生理盐水，故C正确；
    D．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确钠及其化合物的性质是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠性质的差别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出：“胡粉投火中，色坏还为铅”，已知胡粉主要成分是2PbCO3•Pb（OH）2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．胡粉中的Pb显+4价
    B．这里的“火”中含有炭
    C．此过程中可能发生了化合反应
    D．在元素周期表中铅与炭都位于第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL、1moL•L-1的ALCL3溶液中，含A13+的数目为0.1 NA
    B．足量Fe与0.1 mol CL2充分反应，转移的电子数目为0.3 NA
    C．在02参与的反应中，1mol 02作氧化剂时得到的电子数目一定为4 NA
    D．2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
    （1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
    （2）向上述混合液中吹入热空气，将 生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点低（选填“低”或“高”）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为-1，+5价． 这一类型的化学反应称为歧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“84”消毒液有效成分为 NaClO，已知酸的电离平衡常数 H2CO3＞HClO＞HCO3- 下列说法正确的是（　　）
    A．“84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用
    B．NaClO的稳定性和漂白性都比HClO强
    C．工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO，原理为：NaCl+H2O═NaClO+H2↑
    D．NaClO溶液在空气中发生离子反应为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）
    A．c（SO3）=0.4 mol•L-1B．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol•L-1
    C．c（SO2）=0.25 mol•L-1D．c（SO2）+c（SO3）=0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（　　）
    A．NH3+H3PO4═NH4H2PO4
    B．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$4NO+6H2O
    C．2NH3+3Cl2═6HCl+N2
    D．NH3+NaH═NaNH2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA
    C．1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+
    D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．肉桂酸乙酯具有草莓香味，用于配置香水、香精和人造精油．实验室制备肉桂酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
    +CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O
     相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    乙醇460.78978.3与水互溶
    肉桂酸1481.245300微溶于水
    肉桂酸乙酯1761.049270不溶于水
    实验步骤：
    制取：①在三颈烧瓶中加入20.0g肉桂酸、50.0g乙醇、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热至约75℃，回流12h．②进行蒸馏．③进行减压蒸馏，精制．最终制得17.6g肉桂酸乙酯．
    （1）步骤①中冷凝管的作用是冷凝回流．
    （2）步骤②中进行蒸馏的目的是除去乙醇，制备过程中需要控制温度在75℃，常采用的方法是水浴加热．
    （3）本实验中加入过量乙醇的目的是提高肉桂酸的转化率．
    （4）若要分离肉桂酸乙酯和水的混合物，常采用的分离方法是分液，分离过程中需要用到的玻璃仪器有分液漏斗．下图给出蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是D（填字母序号）．

    （5）本实验中肉桂酸的利用率是74%．

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