Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

• A、已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，当有3N_A个电子转移时，△H变为-46.2kJ?mol^-1
• B、1mol Na与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A个
• C、由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A个
• D、2.9g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）含有的结晶水分子数为0.01N_A个

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、反应的焓变与化学方程式对应量和物质聚集状态有关，与反应过程无关；
B、1mol Na与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠全部反应，电子转移1mol；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合化学式分析判断；

解答： 解：A、已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，当有3N_A个电子转移时放出热量为46.2KJ，但反应的焓变不变，故A错误；
B、1mol Na与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠全部反应，转移电子总数N_A个，故B正确；
C、由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，存在电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），得到c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），CH₃COO^-数目为N_A个，故D正确；
D、2.9g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）物质的量=

2.9g

290g/mol

=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01N_A个，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是焓变意义，溶液中电荷守恒计算应用，化学式的理解判断，掌握基础是关键，题目难度中等．