Question

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。
已知：＞，则该反应是       热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是             。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是           。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)        d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是         。
a．及时分离除NO₂气体       b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂

Answer 1

（1）K=    (1分)     放热 (1分)
（2）b (1分)   1.5×10^-3mol/(L·s）(2分)
（3）bc (2分)    （4）c (1分)

解析试题分析：（1）根据平衡常数的定义可写成平衡常数的表达式；因为＞，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。
（2）由表中数据可求出到平衡时NO的转化浓度为：（0.020mol-0.007mol）÷2L=0.0065mol?L?¹，则NO₂增加的浓度为0.0065mol?L?¹，符合的曲线为b；v（O₂）=1/2（0.020mol-0.008mol）÷2L÷2s=1.5×10^-3mol/(L·s）。
（3）a、v(NO₂)与v(O₂)都表示正反应速率，错误；b、反应前后气体的物质的量不同，容器内压强保持不变，说明反应已达到平衡，正确；c、v_逆 (NO)=2v_正(O₂)表示正反应速率等于逆反应速率，正确；d、根据质量守恒定律，气体的质量不变，容器为2L，密度为定值，不能作为平衡的判断依据，错误。
（4）a、及时分离除NO₂气体，反应速率减小，不符合题意；b、因为正反应为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，不符合题意；c、增大O₂浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，正确；d、高效催化剂同等倍数的增大正、逆反应速率，平衡不移动，不符合题意。
考点：本题考查平衡常数、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、图像的分析、条件对反应速率和化学平衡的影响。