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    18．工业制粗硅的反应为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2为分子晶体，Si为原子晶体
    B．Si是光导纤维的主要成分
    C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性
    D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023

    分析 A、二氧化硅和硅都是原子晶体；
    B、光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    C、反应中碳是还原剂；
    D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol．

    解答 解：A、二氧化硅和硅都是原子晶体，故A错误；
    B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而硅是半导体材料，故B错误；
    C、反应中碳是还原剂，而不是氧化性，故C错误；
    D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol，所以每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：

    （1）基态Si原子的最外层电子排布式为3s23p2，其中成对电子之间的主要区别是自旋方向相反
    （2）图A分子中H的化合价为-1，Si原子采用sp3杂化，形成的极性共价键类型为σ键；键的极性Si-H键＜Si-O（填空“＞”、“＜”、“=”）
    （3）图A分子结构中，一个硅原子被3个八元环共有，硅的配位数为4，该分子的分子式为Si8H8O12
    （4）氢基倍半硅氧烷为分子晶体，SiO2为原子晶体；
    （5）每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为8；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为$\frac{480}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O
    B．碘化钠溶液和溴水反应：I-+Br2═I2+Br-
    C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
    （1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过电子的数目为0.22NA．
    （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑，这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
    （3）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-；乙装置中石墨（1）为阴 极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，产物常用湿润淀粉碘化钾试纸检验，反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
    请回答下列问题：
    （1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
    （2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
    （3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
    I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
     II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
    序号烧瓶中的物质气体体积MnO2的作用
    实验1足量MnO256mL
    实验2足量MnO2和稀硫酸112mL
    为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意读数前上下移动右管，使两管液面保持同一高度，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
    （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

    试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
    a．坩埚  b．蒸发皿  c．圆底烧瓶  d．小烧杯
    （5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式Zn3（CO3）（OH）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
    B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+2H2O
    C．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2?催化剂高温高压2NH3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．降低温度可以加快反应速率
    B．向容器中再加入N2可以加快反应速率
    C．达到化学反应限度时，生成2 mol NH3
    D．达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各种溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（　　）
    A．150mL 3mol/LKCl溶液B．75mL 2mol/LMgCl2溶液
    C．100mL1mol/LNaCl溶液D．50mL 3mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    X周期表中原子半径最小的元素
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    YM层比K层少1个电子
    Z第三周期元素的金属离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图．
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
    a．Y单质的熔点比Z单质低
    b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
    d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
    （3）由T、X、Y共同形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的电子式．
    （4）Z的氧化物和Y 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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