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    17．第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
    请回答以下问题：
    （1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是上到下依次减小．
    （2）图中5号元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族．
    （3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
    NH3、H2O、HF分子内存在氢键，所以气态氢化物的熔沸点高．
    （4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ•mol-1，失去第二个电子为7296kJ•mol-1，失去第三个电子为11 799kJ•mol-1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量锂原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去电子很困难．

    分析 （1）同一主族元素原子的第一电离能I1，从上到下依次减小；
    （2）5元素为15号元素氮，在周期表中氮的位置为第三周期，第ⅤA族；
    （3）分子间存在氢键，故熔沸点高；
    （4）Li失去1个电子变为稳定结构．

    解答 解：（1）同一主族元素原子的第一电离能I1，如上图以第ⅠA族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致，
    故答案为：从上到下依次减小；
    （2）5号元素为15号元素氮，在周期表中的位置为第三周期，第ⅤA族，
    故答案为：第三周期；ⅤA族；
    （3）上一周期的元素的氢化物分别为NH3、H2O、HF，分子间存在氢键，所以分子熔沸点较高，
    故答案为：NH3、H2O、HF分子内存在氢键，所以气态氢化物的熔沸点高；
    （4）锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，因锂原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去电子很困难，
    故答案为：锂原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去电子很困难．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，注意同一主族元素原子的第一电离能变化趋势为从上到下依次减小及原子结构与性质的关系，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离平衡常数Ka=9.6×10-4，NaNO2溶液中存在平衡NO2-+H2O?HNO2+OH-Kh=5.0×10-11则该温度下水的离子积常数KW=4.8×10-14．

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    C．甲烷和2-甲基丙烯D．乙烯和1-丁烯

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