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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
    B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    C、N2和H2反应生成NH3，加压有利于提高 NH3的产率
    D、光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大
    考点：化学平衡移动原理
    专题：
    分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
    解答： 解：A、排饱和食盐水收集氯气，利用氯气和水反应的化学平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，氯离子浓度增大，抑制氯气和水反应，减少了氯气的溶解度，故A不符合；
    B、使用催化剂只改变反应速率，但平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故B符合；
    C、合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合；
    D、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，注意变化过程和平衡移动的分析理解，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学用语正确的是（　　）
    A、甲烷的结构简式 CH4
    B、羟基的电子式  O：H
    C、异戊烷的分子式 C5H12
    D、乙烯的结构简式 CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数依次增大且它们原子序数之和为77．A的一种核素没有中子，B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（B）＜I1（D）＜I1（C），（I1表示第一电离能），其中基态C原子的2p轨道处于半充满状态，且C2D与BD2互为等电子体．E为周期表第四周期中未成对电子数最多的元素，请回答下列问题：
    （1）在上述六种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    （2）元素E在周期表中的位置
     
    ．
    （3）基态F原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （4）FC的晶体结构与单晶硅相似，在FC晶体中，每个F原子与
     
    个C原子相连，与同一个F原子相连的C原子构成的空间构型为
     
    ．
    （5）AC3是一种弱酸，它可由C2A4与ACD2反应制得，反应方程式为
     
    ．
    （6）A与D可形成一种团簇粒子A3D+（A2D）3，光谱分析粒子中A2D分子具有相同的环境，请画出该团簇粒子的空间结构
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上金属铜的冶炼常用黄铜矿为原料，黄酮矿在焙烧过程中发生的主要反应的化方程式为①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，②Cu2S+O2═2Cu+SO2 下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应①中，O2只作氧化剂，CuFeS2只作还原剂
    B、两反应中SO2 均是氧化产物
    C、若有1mol Cu生成，则两个反应共转移了6mol电子
    D、对于反应①，若有1mol O2参加反应，则反应①中共转移了4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙两种非金属性质比较，
    ①甲比乙容易与氢气化合；
    ②甲原子能与乙原子的阴离子发生氧化还原反应；
    ③氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
    ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
    ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    A、①②B、①②③
    C、①②⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列递变情况，正确的是（　　）
    A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减小
    B、C、N、O的原子半径依次减小
    C、Si、P、S元素的最高价依次降低
    D、Li、Na、K的金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学利用右图所示装置探究氨气的性质．
    请回答：
    （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显
     
    （填字母）．
    a．碱性              b．还原性
    （3）向②中滴入浓盐酸，现象是
     
    ．
    （4）①、②中的现象说明氨气能与
     
    （填化学式）发生化学反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，如图砷化镓晶胞．下列说法正确的是（　　）
    A、砷化镓晶胞结构与NaCl相同
    B、第一电离能：As＜Ga
    C、电负性：As＜Ga
    D、砷和镓都属于p区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等．
    （1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化剂．
    已知：N2g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ．mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ．mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ．mol-1
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②已知原料气中的氨碳比[
    n(NH3)
    n(CO2)
    ]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如下图所示．a随着x的增大而增大的原因是
     
    ．图中A点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    （3）①在氨水加水稀释的过程中，NH3．H2O的电离程度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)?c(H +) 
    的值
     
    ．
    ②室温下，amol?L-1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是
     
    （用离子方程式表示），该反应的平衡常数为
     
    （用含a的数学表达式表示）．

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