练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    通常状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）
    A、508gI2
    B、16gO2
    C、32gHCl
    D、3gH2
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：通常状况下，碘为固体，氧气、氯化氢和氢气为气体，结合n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    计算．
    解答： 解：通常状况下，碘为固体，体积最小；
    氧气、氯化氢和氢气为气体，体积较大，Vm相同
    其中V（O2）=n=
    m
    M
    ×Vm=
    16g
    32g/mol
    ×Vm L/mol=0.5VmL，
    V（HCl）=n=
    m
    M
    ×Vm=
    32g
    36.5g/mol
    ×Vm L/mol，
    V（H2）=n=
    m
    M
    ×Vm=
    3g
    2g/mol
    ×Vm L/mol=1.5VmL，
    则体积最大的是3g H2，
    故选D．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）可作为洁净的液体化石燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚的一种工艺主要发生以下三个反应：
    编号热化学方程式化学平衡常数
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1K1
    ②2CH3OH（g）?CH2OCH3（g）+H2O（g）△H1=-24kJ?mol-1K2
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-4kJ?mol-1K3
    请回答下列问题：
    （1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应的△H=
     
    ，化学平衡常数K=
     
    （用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （2）下列措施中，能提高新工艺中CH3OCH3产率的有
     
    ．
    A．使用过量的CO    B．升高温度    C．增大压强    D．通入水蒸气   E．改用高效催化剂
    （3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是
     
    ．
    （4）如图是二甲醚质子交换膜型燃料电池结构示意图，Y极的电极反应式为
     
    ，Y极每消耗1mol 二甲醚，X极至少消耗标准状况下
     
    L空气中的氧气（设空气中氧气的体积分数为20%）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA
    B、每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA
    C、当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA
    D、溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、灭火器中盛装的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    B、Al（OH）3电离：H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-
    C、HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
    D、Na2S溶于水：S2-+2H2O═H2S+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NCl3是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述中正确的是（　　）
    A、它是一种非极性分子
    B、它还能以配位键跟Cl-结合
    C、它的沸点比PCl3更高
    D、已知NBr3对光很敏感，故NCl3也具有光敏性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们可以分别形成A3+，B2-，C-，B2-的M层中有8个电子，在A、B形成的化合物里，A的质量分数为36%，C-具有Ar的电子层结构，这三种元素间两两形成的化合物的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列离子：H+、OH-、Al3+、Fe2+、NO3-、HCO3-、NH4+、SO32-、Cl-、Fe3+、SCN-、Na+．
    在如下条件下能大量共存的是：
    （1）酸性条件下的无色溶液中，一定不含
     
    ；
    （2）碱性条件下的无色溶液中，一定不含
     
    ；
    （3）加入铝粉有气泡产生的无色溶液，若显酸性则有：
     
    ，若显碱性则有：
     
    ；
    （4）向溶液中加入Fe（OH）2 ，Fe（OH）2 溶解且溶液显红色的，该溶液中一定含有上述离子中的
     
    ，一定不含
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验发现：镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物．某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理．
    （1）验证反应产物  称取0.5 g镁粉放入试管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热．
    序号实验操作实验现象结论
    ①用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体试纸变红
     
    ②用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声该气体成分为
     
    ③滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解离子方程式：
     
    （2）探究反应原理
    【提出猜想】a．镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2． b．NH
     
    +
    4
    直接与Mg反应产生H2．
    【实验验证】分别称取0.2 g 镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：
    试管序号加入溶液实验现象
    ①3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先产生大量气泡，后产生白色沉淀
    ②3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先产生大量气泡，后产生白色沉淀
    ③3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）产生少量气泡，无沉淀
    上述实验证明猜想
     
    是正确的．镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是
     
    ，生成沉淀的化学方程式是
     
    ．
    （3）拓展研究  镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl2?6H2O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？
    请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，①
     
    ，若 ②
     
    ，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G、H是短周期元素，它们的原子序数依次增大，C与G同主族．A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；D元素的周期数是族序数的3倍；0.1mol E单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；F元素在地壳中的含量排在第三位；H原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出E的元素名称
     
    ．
    （2）写出G在元素周期表中的位置
     
    ．
    （3）A、B、C对应的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
     
    （用化学式表示）．
    （4）写出H的单质与GC2的水溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）写出D的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （6）写出A的最高价氧化物与D2C2反应的化学方程式
     
    ．
    （7）用电子式表示D2G的形成过程
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案