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    将过量的SO2气体通入下列溶液，所得溶液和氢氧化钡溶液反应生成不溶于稀酸的白色沉淀的是

    [　　]

    A.氯水　　 B.氢氧化钠溶液　　 　　C.亚硫酸   D.氯化钠溶液　　

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
    ①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
    ②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
    ③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
    工业流程图如下：

    已知生成氢氧化物的pH如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
    请根据题中有关信息回答问题：
    （1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有
    Mn2+、Fe2+、Al3+
    Mn2+、Fe2+、Al3+
    ．
    （2）由图可知，副反应MnSO4+SO2 MnS2O6的△H
    ＜
    ＜
    0（填＞、＜或=），为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是
    150℃
    150℃
    ．
    （3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用
    加入MnO2是为了除去过量的SO2；通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去
    加入MnO2是为了除去过量的SO2；通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去
    ．
    （4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是
    防止NH4HCO3受热分解
    防止NH4HCO3受热分解
    ．
    （5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是
    综合利用了尾气SO2有利于环境保护，同时节约能源
    综合利用了尾气SO2有利于环境保护，同时节约能源
    （写两点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量的SO2气体通入下列溶液中，最终无沉淀的是（　　）
    A、Ba（NO3）2B、Ba（OH）2C、Na2SiO3D、Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）

    ①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；

    ②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后

    过滤分离；

    ③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。

    工业流程图如下：

    已知生成氢氧化物的pH如下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    9.8

    请根据题中有关信息回答问题：

    （1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有                    。

    （2）由图可知，副反应MnSO4+SO2  MnS2O6的△H        0（填＞、＜或＝），为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是                                  。

    （3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用                                   。

    （4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是                         。

    （5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是             （写两点）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省渭南市高三第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将过量的SO2气体通入下列溶液中，最终没有沉淀的是（    ） 

    A．Na[Al(OH) 4]     B．BaCl2           C．Ba(NO3)2        D．NaSiO3  

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三上学期期末模拟化学试卷 题型：填空题

    高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）

    ①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；

    ②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后

    过滤分离；

    ③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。

    工业流程图如下：

    已知生成氢氧化物的pH如下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    9.8

    请根据题中有关信息回答问题：

    （1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有                     。

    （2）由图可知，副反应MnSO4+ SO2  MnS2O6的△H        0（填＞、＜或＝），为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是                                   。

    （3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用                                    。

    （4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是                          。

    （5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是             （写两点）。

     

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