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    6．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）
    A．Fe（OH）3　Fe2O3B．Fe（OH）2　Fe2O3C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4

    分析 铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，反应生成氢氧化亚铁沉淀，放置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不稳定分解生成三氧化二铁．

    解答 解：铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，
    故选：B．

    点评 本题考查铁及铁的化合物的性质，是高考的热门考点，掌握铁及其氢氧化物的化学性质是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．PM2.5污染跟工业燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX．
    （1）在一定条件下，SO2气体可被氧气氧化，每生成8g SO3气体，放出9.83kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△=-196.6kJ/mol．若起始时向密闭容器内充入0.4mol SO2和0.2mol O2，达平衡后放出的热量为Q，则Q＜39.32kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）一定条件下，在恒容密闭的容器中，当上述反应达到平衡时，下列说法正确的是ad（填序号）
    a.2v逆（SO2）=v正（O2）   　　          
    b．△H保持不变
    c．混合气体密度保持不变 　             
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO2和1mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同，），充分反应均达到平衡后，两容器中SO2的转化率关系是I＞II（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO3体积分数为86.7%（结果保留3位有效数字）．
    （4）将生成的SO3溶于水，再向溶液中通入NH3得到1L cmol/L（NH4）2SO4溶液的PH=5，计算该（NH4）2SO4溶液的水解平衡常数Kh=$\frac{1{0}^{-10}}{2c}$．
    （5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作原电池，其装置见右图．该电池中Na+向Ⅱ电极移动（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在电池使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为NO2+NO3--e-═N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    B．水泥、陶瓷、硅酸和水晶均为硅酸盐产品
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
    D．漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．实验室用H2O2制氧气B．工业上用氨气制硝酸
    C．实验室用浓HNO3制NO2气体D．实验室用氯化铵制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L CO2中所含原子数为NA
    B．常温常压下，9 g H2O含有电子数为5 NA
    C．标准状况下，22.4 L SO3中所含分子数为NA
    D．22 g CO2中所含共价键数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律推论
    A含Ag+离子的溶液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀滴加稀盐酸产生白色沉淀的溶液中一定含有Ag+离子
    B硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝沉淀硫酸铝溶液中滴加过量NaOH溶液最终得不到氢氧化铝沉淀
    CFe（OH）3固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水Fe（OH）3固体中滴加HI生成碘化铁和水
    D铜片不溶于稀硫酸铜片也不溶于稀硝酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制规定的基本物理量
    B．阿伏伽德罗常数被规定为12g 12C中所含的碳原子数
    C．我们可以利用物质的量描述常见物质，如1mol 铅笔…
    D．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：A．10mL量筒  B．100mL量筒   C．玻璃棒  D．托盘天平  E.50mL烧杯 F．胶头滴管    G.50mL容量瓶  H.100mL容量瓶
    （1）实验时选用的仪器有（填序号）ACEFH
    （2）需98%的浓硫酸5.4mL（保留一位小数）
    （3）配制过程中，下列操作会产生偏差的是（填序号）①③⑤
    ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③浓硫酸稀释后未经冷却就移液
    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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